Caesiumacetat

Kristallstruktur
Elementarzelle von Caesiumacetat.
_ Cs 0 _ O 0 _ C
Kristallsystem

hexagonal

Raumgruppe

P6/m (Nr. 175)Vorlage:Raumgruppe/175

Gitterparameter

a = 1488,0 pm, c = 397,65 pm

Allgemeines
NameCaesiumacetat
Andere Namen

Caesiumethanoat (nach IUPAC)

VerhältnisformelC2H3CsO2
Kurzbeschreibung

weißer, geruchloser,[1] hygroskopischer[2] Feststoff.

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer3396-11-0
EG-Nummer222-248-0
ECHA-InfoCard100.020.226
PubChem5152919
WikidataQ416663
Eigenschaften
Molare Masse191,96 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Schmelzpunkt

194 °C[1]

Löslichkeit

gut in Wasser (100 g/l bei 11 °C)[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4]
keine GHS-Piktogramme

H- und P-SätzeH: keine H-Sätze
P: keine P-Sätze[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Caesiumacetat ist das Caesiumsalz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel CH3COOCs oder auch in der anorganischen Salzschreibweise Cs(CH3COO).

Gewinnung und Darstellung

Caesiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Caesiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.

Ebenso ist die Synthese aus Caesiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.

Eigenschaften

Wasserfreies Caesiumacetat kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem[5] in der Raumgruppe P6/m (Raumgruppen-Nr. 175)Vorlage:Raumgruppe/175 mit den Gitterparametern a = 1488,0 pm und c = 397,65 pm. In der Elementarzelle befinden sich sechs Formeleinheiten.[6]

Die thermische Zersetzung von Caesiumacetat ist bei 450 °C abgeschlossen. Als Endprodukt entsteht Caesiumoxid.[7]

Verwendung

Caesiumacetat findet als Reagens bei der Perkin-Reaktion Verwendung, wo es das sonst übliche Natriumacetat ersetzen kann.[8]

Einzelnachweise

  1. ↑ a b Eintrag zu Cesium acetate bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 13. Oktober 2023.
  2. ↑ Datenblatt Cesium acetate (PDF) bei Strem, abgerufen am 25. Dezember 2012.
  3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-57.
  4. ↑ a b Datenblatt Cesium acetate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2011 (PDF).
  5. ↑ J. Hatibarua, G. S. Parry: A crystallographic study of the acetates of potassium, rubidium and caesium. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 28. Jahrgang, Nr. 10, 15. Oktober 1972, S. 3099–3100, doi:10.1107/S0567740872007496 (englisch, iucr.org [abgerufen am 1. Juli 2012]).
  6. ↑ A. Lossin, G. Meyer: Kristallstruktur von Caesiumacetat, Cs(CH3COO). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 619 (8), 1993, S. 1462–1464; doi:10.1002/zaac.19936190823.
  7. ↑ U. Meyer, H. Gorzawski, W. F. Hölderich: Michael addition of ethyl acrylate and acetone over solid bases. In: Catalysis Letters, 59, 1999, S. 201–206; doi:10.1023/A:1019020504961.
  8. ↑ E. Koepp, F. Vögtle: Perkin-Synthese mit Cäsiumacetat. In: Synthesis, 1987 (2), 1987, S. 177–179; doi:10.1055/s-1987-27880.

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Caesiumacetat.png
Autor/Urheber: Speedpera, Lizenz: CC BY 4.0
Elementarzelle von trockenem Caesiumacetat (CsOAc). Erstellt mit VESTA. Quelle der Kristallstruktur: doi:10.1002/zaac.19936190823