Cadmiumacetat

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }$
Allgemeines
Name	Cadmiumacetat
Andere Namen	Essigsaures Cadmium
Summenformel	C4H6CdO4
Kurzbeschreibung	farblose säulenförmige Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 543-90-8 (wasserfrei) 5743-04-4 (Dihydrat) EG-Nummer 208-853-2 ECHA-InfoCard 100.008.049 PubChem 10986 ChemSpider 10521 Wikidata Q419714
Eigenschaften
Molare Masse	230,50 g·mol−1 (wasserfrei)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,01 g·cm−3 (Dihydrat)[1] 2,341 g·cm−3 (wasserfrei)[2]
Schmelzpunkt	130 °C (Wasserabgabe)[1] 256 °C (wasserfrei)[1]
Löslichkeit	leicht in Wasser (2,01 g·ml−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​312​‐​332​‐​350​‐​410 P: 201​‐​261​‐​280​‐​302+352​‐​304+340​‐​312[1]
Toxikologische Daten	333 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cadmiumacetat ist eine chemische Verbindung des Cadmiums und ein Salz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel Cd(CH₃COO)₂. Es ist eine weiße, hygroskopische Substanz mit typischem, schwach essigartigem Geruch.

Gewinnung und Darstellung

Cadmiumacetat-Dihydrat fällt aus einer wässrigen Essigsäure-Lösung aus.^[5] Direkt kann es aus Cadmiumnitrat und Essigsäureanhydrid gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {Cd(NO_{3})_{2}\cdot 4\ H_{2}O+2\ (CH_{3}CO)_{2}O\rightarrow } }$${\displaystyle \mathrm {\ Cd(CH_{3}COO)_{2}+2\ CH_{3}COOH+2\ NO_{2}\uparrow +\ 3\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Bei 130 °C gibt Cadmiumacetat-Hydrat das Kristallwasser ab und das wasserfreie Cadmiumacetat entsteht. In Wasser löst es sich mit neutralem pH-Wert. Gut löslich ist es zudem in Ethanol.^[6]

Verwendung

Cadmiumacetat wird in der Porzellanherstellung für die Erzeugung irisierender Effekte genutzt. Zudem ist es in der analytischen Chemie ein Reagenz für den Nachweis von Schwefel, Selen und Tellur.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Cadmiumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. Oktober 2021. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Ernst Späth: Über die Einwirkung von Essigsäureanhydrid auf Nitrate. In: Monatshefte für Chemie. 1912, 33, 3, S. 241, doi:10.1007/BF01519254.
3. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Cadmium compounds im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ Datenblatt Cadmiumacetat bei Merck, abgerufen am 29. August 2010.
5. ↑ Arnold Willmes: Taschenbuch chemische Substanzen: Elemente - Anorganika - Organika - Naturstoffe - Polymere. 3. Auflage. Harri Deutsch, 2007, ISBN 978-3-8171-1787-1, S. 242 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. ↑ ^{a b} Eintrag zu Cadmiumacetat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Januar 2015.