Nickel(II)-acetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickel(II)-acetat
Andere Namen	Nickelacetat
Summenformel	C4H6NiO4
Kurzbeschreibung	grünliche Kristalle mit schwachem charakteristischen Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 373-02-4 (wasserfrei) 6018-89-9 (Tetrahydrat) EG-Nummer 206-761-7 ECHA-InfoCard 100.006.147 PubChem 9756 ChemSpider 9373 Wikidata Q899422
Eigenschaften
Molare Masse	176,78 g·mol−1 (Reinsubstanz) 248,86 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,768 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung[2]
Löslichkeit	leicht in Wasser (177 g·l−1 bei 20 °C, Tetrahydrat)[3] löslich in Ethanol[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 302+332​‐​317​‐​334​‐​341​‐​350i​‐​360​‐​372​‐​410 P: 201​‐​273​‐​280​‐​301+312+330​‐​302+352​‐​308+313[3]
Toxikologische Daten	350 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nickel(II)-acetat ist das Nickelsalz der Essigsäure und gehört zur Gruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Ni(CH₃COO)₂.

Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-acetat kann durch Reaktion von Nickel(II)-carbonat mit Essigsäure hergestellt werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {NiCO_{3}+2\ CH_{3}COOH\longrightarrow Ni(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Eigenschaften

Nickel(II)-acetat tritt üblicherweise als Tetrahydrat auf. Der Kristallwassergehalt wurde erstmals 1878 von H. Stallo bestimmt.^[5] Nickel(II)-acetat-Tetrahydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 mit den Gitterparametern a = 476,4 pm, b = 1177,1 pm, c = 842,5 pm und β = 93,6°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.^[6][7]

Nickel(II)-acetat-Tetrahydrat beginnt bei ca. 80 °C sein Kristallwasser abzugeben.^[8][9] Beim weiteren Erhitzen entsteht ein wasserfreies basisches Nickel(II)-acetat mit der stöchiometrischen Zusammensetzung 0,86 Ni(CH₃COO)₂·0,14 Ni(OH)₂.^[10] Die Zersetzung beginnt bei 250 °C, als Zwischenprodukte entstehen Nickelcarbid^[9][10] und Nickel(II)-carbonat.^[11] Die Endprodukte der Zersetzung sind Nickel(II)-oxid und elementares Nickel.^[8][11]

Verwendung

Nickel(II)-acetat wird zum Beizen von Textilien und für Beschichtungen beim Eloxieren („Sealsalz“) eingesetzt.^[2]

Sicherheit

Nickel(II)-acetat ist als krebserzeugend eingestuft.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Nickel(II)-acetat bei Alfa Aesar, abgerufen am 25. Februar 2011 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b c} Eintrag bei Nickel acetate bei chemicalland21.com
3. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Nickel(II)-acetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Eintrag zu Nickel di(acetate) im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ ^{a b} F. W. Clarke: „Einige Bestimmungen specifischer Gewichte“, in: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1878, 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica.
6. ↑ T. C. Downie, W. Harrison, E. S. Raper, M. A. Hepworth: „A Three-Dimensional Study of the Crystal Structure of Nickel Acetate Tetrahydrate“, in: Acta Crystallographica, 1971, B27, S. 706–712; doi:10.1107/S0567740871002802.
7. ↑ J. N. Van Niekerk, F. R. L. Schoening: „The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH₃COO)₂·4H₂O, and cobalt acetate, Co(CH₃COO)₂·4H₂O“, in: Acta Crystallographica, 1953, 6 (7), S. 609–612; doi:10.1107/S0365110X5300171X.
8. ↑ ^{a b} M. A. Mohamed, S. A. Halawy, M. M. Ebrahim: „Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate“, in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
9. ↑ ^{a b} M. A. A. Elmasry, A. Gaber, E. M. H. Khater: „Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture“, in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1996, 47, S. 757–763; doi:10.1007/BF01981811.
10. ↑ ^{a b} J. C. De Jesus, I. Gonzalez, A. Quevedo, T. Puerta: „Thermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques“, in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 2005, 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.
11. ↑ ^{a b} G. A. M. Hussein, A. K. H. Nohman, K. M. A. Attyia: „Characterization of the decomposition course of nickel acetate tetrahydrate in air“, in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1994, 42, S. 1155–1165; doi:10.1007/BF02546925.