Tetrabromsilan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tetrabromsilan
Andere Namen	Silicium(IV)-bromid Siliciumtetrabromid
Summenformel	SiBr4
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit beißendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-66-4 EG-Nummer 232-182-4 ECHA-InfoCard 100.029.257 PubChem 82247 Wikidata Q2012159
Eigenschaften
Molare Masse	347,72 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	2,800 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	5 °C[1]
Siedepunkt	154 °C[1]
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser[1]
Brechungsindex	1,5685 (31 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 EUH: 014 P: 261​‐​305+351+338​‐​302+352​‐​321​‐​405​‐​501 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Tetrabromsilan (auch Siliciumtetrabromid, Siliziumtetrabromid) ist das perbromierte Derivat von Monosilan. Es ist eine anorganische chemische Verbindung des Siliciums aus der Gruppe der Bromide und Siliciumtetrahalogenide.

Gewinnung und Darstellung

Tetrabromsilan kann durch Reaktion von Silicium mit Bromwasserstoff bei 600 °C gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Si+4\ HBr\longrightarrow SiBr_{4}+2\ H_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Silicium mit Brom bei 600 °C oder Silicium mit Silberbromid bei 650 °C.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Si+2\ Br_{2}\longrightarrow SiBr_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {Si+4\ AgBr\longrightarrow SiBr_{4}+4\ Ag} }$

Eigenschaften

Tetrabromsilan hat eine tetrahedrale Struktur.^[5] Es ist eine feuchtigkeitsempfindliche farblose Flüssigkeit mit beißendem Geruch, die mit Wasser heftig reagiert, wobei Bromwasserstoff entsteht.^[1]

${\displaystyle \mathrm {SiBr_{4}+4\ H_{2}O\longrightarrow Si(OH)_{4}+4HBr} }$

Verwendung

Siliciumtetrabromid wird in der Halbleiterindustrie als Silicium-Dotierungsquelle verwendet.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Datenblatt Silicium(IV) bromide bei AlfaAesar, abgerufen am 2. August 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Liquids, S. 4-140.
3. ↑ Schumb, W. B. Silicobromoform Inorganic Syntheses 1939, Volume 1, S. 38–42. doi:10.1002/9780470132326.
4. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 671.
5. ↑ A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, S. 852 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Matthias Christoph Golling: Molekularstrahlepitaxie vertikal emittierender InGaAs-Laser-Strukturen mit ... Cuvillier Verlag, 2004, ISBN 3-86537-350-X, S. 30 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).