Ammoniumiodid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumiodid
Andere Namen	Iodammonium/Jodammonium AMMONIUM IODIDE (INCI)[1]
Summenformel	NH4I
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12027-06-4 EG-Nummer 234-717-7 ECHA-InfoCard 100.031.548 PubChem 25487 Wikidata Q413953
Eigenschaften
Molare Masse	144,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,51 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	551 °C (sublimiert)[3]
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (1770 g·l−1 bei 25 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319 P: 261​‐​280​‐​305+351+338​‐​304+340​‐​405​‐​501[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumiodid ist das Ammoniumsalz des Iodwasserstoffs.

Eigenschaften

Ammoniumiodid bildet weiße, in Wasser und Ethanol leicht lösliche, kubische Kristalle. Es ist leicht zersetzbar und verfärbt infolge Oxidation des Iodid-Ions zu Iod I₂ an der Luft gelb bis braun.^[4] Die Verbindung kommt in drei Kristallstrukturen vor, wobei die Niedertemperaturform eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P4/nmm (Raumgruppen-Nr. 129)Vorlage:Raumgruppe/129 besitzt.^[5]

Synthese

Die Herstellung von Ammoniumiodid kann durch die Reaktion von Iod oder Iodwasserstoff mit Ammoniak oder Ammoniumcarbonat erfolgen:

${\displaystyle \mathrm {3\ I_{2}+8\ NH_{3}\longrightarrow 6\ NH_{4}I+N_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {NH_{3}+HI\longrightarrow NH_{4}I} }$

${\displaystyle \mathrm {(NH_{4})_{2}CO_{3}\cdot H_{2}O+2\ HI\longrightarrow 2\ NH_{4}I+2\ H_{2}O+CO_{2}} }$

Bei der Reaktion zwischen Iod I₂ mit Ammoniakwasser ist jedoch Vorsicht geboten, da sehr leicht Iodstickstoff gebildet wird.

Im Labor erhält man Ammoniumiodidlösung ähnlich aus 10 % Ammoniakwasser, Iod und Wasserstoffperoxid:^[6]

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+2\ NH_{3}+H_{2}O_{2}\longrightarrow 2\ NH_{4}I+O_{2}} }$

Verwendung

Verwendung findet Ammoniumiodid in der phototechnischen Industrie und in der Medizin.

Einzelnachweise

1. ↑ Eintrag zu AMMONIUM IODIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 13. November 2021.
2. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Ammoniumiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Januar 2019. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Ammonium iodide, 98+% bei AlfaAesar, abgerufen am 1. Februar 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
4. ↑ Ammoniumjodid – Artikel in Meyers Konversationslexikon, Verlag des Bibliographischen Instituts, Leipzig und Wien, Vierte Auflage, 1885–1892
5. ↑ High Pressure Phase Transformations: A Handbook. CRC Press, 1992, ISBN 978-2-88124-759-0, S. 445 (books.google.de). 
6. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 289–90.