Ammoniumfluorid

Strukturformel
Ammoniumion   Fluoridion
Allgemeines
NameAmmoniumfluorid
Andere Namen
  • Fluorammonium
  • Ammonfluorid
  • AMMONIUM FLUORIDE (INCI)[1]
SummenformelNH4F
Kurzbeschreibung

weiße, zerfließende Kristalle[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer12125-01-8
EG-Nummer235-185-9
ECHA-InfoCard100.031.975
PubChem16211145
ChemSpider23806
WikidataQ205374
Eigenschaften
Molare Masse37,04 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[2]

Dichte

1,01 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

Zersetzung ab 100 °C[2]

Löslichkeit

leicht in Wasser (820 g·l−1 bei 20 °C)[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[2]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-SätzeH: 301+311+331
P: 261​‐​264​‐​280​‐​301+310​‐​302+352+312​‐​304+340+311[2]
MAK

1 mg·m−3 (einatembarer Aerosolanteil)[2]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumfluorid ist das Ammoniumsalz des Fluorwasserstoffs.

Eigenschaften

Ammoniumfluorid bildet farblose, leicht zerfließende, in Wasser leicht lösliche Kristalle und ist giftig.

Die Substanz ist in der Lage Glas anzugreifen und sollte deshalb bevorzugt in Gefäßen aus Polyethylen (PE), Polyvinylchlorid (PVC) oder in mit Paraffin überzogenen Glasflaschen aufbewahrt werden.[4]

Reaktionen

Beim Erhitzen zerfällt es in Ammoniak und Fluorwasserstoff:

Synthese

Die Darstellung von Ammoniumfluorid erfolgt durch Neutralisation von wässriger Ammoniaklösung mit Flusssäure und anschließender Kristallisation aus Wasser.

Ein anderer Syntheseweg ist das Erhitzen von Ammoniumchlorid mit Natriumfluorid, wobei das Produkt absublimiert:[5]

Verwendung

Ammoniumfluorid dient zum Glasätzen und wird in der Analyse wie Flusssäure zum Aufschließen von Silikaten eingesetzt.[4]

Vorsichtsmaßnahmen

Ammoniumfluorid ist giftig. Berühren mit Haut und Augen vermeiden. Bei Kontakt mit starken Säuren wird Fluorwasserstoff freigesetzt. Dieser ist außerordentlich giftig und stark ätzend.

Entsorgung

Gelöstes Fluorid als Calciumfluorid ausfällen.

Siehe auch

Weblinks

Commons: Ammonium fluoride – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

  1. Eintrag zu AMMONIUM FLUORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 12. Februar 2020.
  2. a b c d e f g h Eintrag zu Ammoniumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
  3. Eintrag zu Ammonium fluoride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  4. a b Helmut Hörath: Gefährliche Stoffe und Zubereitungen. 6. Auflage. Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft mbH, Stuttgart 2002, ISBN 3-8047-1850-7, S. 410.
  5. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, ISBN 012126601X, S. 183.

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Struktur des Fluorid-Ions