Ammoniumhydrogendifluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumhydrogendifluorid
Andere Namen	Ammoniumbifluorid Ambi
Summenformel	NH4HF2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1341-49-7 EG-Nummer 215-676-4 ECHA-InfoCard 100.014.252 PubChem 14935 ChemSpider 21241205 Wikidata Q473546
Eigenschaften
Molare Masse	57,04 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	1,5 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	124,6 °C[1]
Siedepunkt	230 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (630 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​314 P: 260​‐​270​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338 [1]
MAK	1 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumhydrogendifluorid ist ein saures Ammoniumsalz der Fluorwasserstoffsäure.

Eigenschaften

Ammoniumhydrogendifluorid bildet farblose, leicht zerfließende, in Wasser leicht lösliche Kristalle. Es ätzt Glas und wird des Weiteren industriell zur Fleckenentfernung und in der Erdölindustrie verwendet, um sich durch Granitschichten zu arbeiten. Die das Siliciumdioxid angreifende Spezies ist das HF₂^--Anion.^[3] Es ist der aktive Bestandteil verschiedener Ätzmischungen zum selektiven Ätzen von Silciumdioxidschichten in der Halbleiterindustrie.^[4]

Reaktionen

Beim starken Erhitzen zerfällt es in Ammoniak und Fluorwasserstoff.^[1]

${\displaystyle \mathrm {NH_{4}HF_{2}(s)\rightarrow NH_{3}(g)+2\ HF(g)} }$

Synthese

Die Darstellung von Ammoniumhydrogendifluorid erfolgt durch Umsetzung von wässriger Ammoniaklösung mit Flusssäure im Molverhältnis 1 : 2 und anschließender Kristallisation aus Wasser.^[5]

${\displaystyle \mathrm {NH_{3}(aq)+\ 2\ HF(aq)\rightarrow \ NH_{4}HF_{2}(aq)} }$

Vorsichtsmaßnahmen

Ammoniumhydrogendifluorid ist ätzend und giftig. Berühren mit Haut und Augen vermeiden. Nicht verschlucken.^[1]

Entsorgung

Gelöstes Fluorid wird als Calciumfluorid ausgefällt.

Siehe auch

• Dreizentrenbindung, zum Hydrogendifluorid-Anion

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k} Eintrag zu Ammoniumhydrogendifluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu Ammonium hydrogendifluoride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. ↑ The Electrochemical Society: Cleaning Technology in Semiconductor Device Manufacturing. The Electrochemical Society, 2000, ISBN 978-1-566-77259-4, S. 248 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. ↑ Tadahiro Ohmi: Scientific Wet Process Technology for Innovative LSI/FPD Manufacturing. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-420-02686-3, S. 178 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. ↑ Alain Tressaud: Functionalized Inorganic Fluorides Synthesis, Characterization and Properties of Nanostructured Solids. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 0-470-66075-9, S. 210 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).