Ammoniumbromid

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}} }$
Allgemeines
Name	Ammoniumbromid
Andere Namen	Ammonbromid Bromammonium
Summenformel	NH4Br
Kurzbeschreibung	farbloser, geruchloser, schwach hygroskopischer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12124-97-9 EG-Nummer 235-183-8 ECHA-InfoCard 100.031.973 PubChem 25514 ChemSpider 23804 Wikidata Q413982
Eigenschaften
Molare Masse	97,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,43 g·cm−3 (20 °C)[1]
Siedepunkt	542 °C (Zersetzung)[1]
Sublimationspunkt	452 °C[2]
Löslichkeit	970 g·l−1 (25 °C) in Wasser[1] löslich in Ethanol und Aceton[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[1][4] Gefahr H- und P-Sätze H: 319​‐​336​‐​360FD​‐​362​‐​372 P: 202​‐​260​‐​263​‐​264​‐​305+351+338​‐​308+313[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumbromid, NH₄Br, bildet hygroskopische, in Aceton, Ethanol und Wasser gut lösliche, kubische Kristalle. Es besitzt einen Sublimationspunkt von 452 °C, eine Dichte von 2,43 g·cm⁻³ und eine relative Molekülmasse M_r von 97,942.

Die Herstellung von Ammoniumbromid kann durch Einwirkung von Bromwasserstoff^[3] auf Ammoniak erfolgen:

${\displaystyle {\ce {HBr + NH3 -> NH4Br}}}$

Die direkte Reaktion von Ammoniak mit Brom in Wasser ergibt ebenfalls das Salz.^[2]

${\displaystyle {\ce {3 Br2 + 8 NH3 -> 6 NH4Br + N2}}}$

Eine weitere Herstellmöglichkeit ist die Umsetzung von Ammoniak mit Eisen(II)-bromid.^[2]

${\displaystyle {\ce {FeBr2 + 2 NH3 + H2O -> 2 NH4Br + Fe(OH)2}}}$

Ammoniumbromid bildet schwach gelbe Kristalle oder Pulver, die bei Normaldruck bei 452 °C sublimieren.^[2] In einer geschlossenen Kapillare wird ein Schmelzpunkt bei 542 °C beobachtet.^[2] Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Lösung reagiert sauer. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.^[2] Die Verbindung löst sich gut in Ethanol und Aceton.^[2]

Löslichkeit in Wasser^[2]

Temperatur	in °C	0	20	40	60	80	100
Löslichkeit	in g/100 g H2O	59,5	74,2	89,8	105	117	135

Verwendung findet Ammoniumbromid in der phototechnischen Industrie und in der Medizin als Beruhigungsmittel. Ammoniumbromid kann außerdem als Bromid-Quelle in elektrochemischen Bromierungen fungieren.^[7]

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Ammoniumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 16. Dezember 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c d e f g h} D. Yoffe, R. Frim, S.D. Ukeles, M.J. Dagani, H.J. Barda, T.J. Benya, D.C. Sanders: Bromine Compounds. In: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie. Wiley-VCH, Weinheim 2013, doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2. 
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Ammoniumbromid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
4. ↑ Delegierte Verordnung (EU) 2022/692 der Kommission vom 16. Februar 2022 zur Änderung der Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 des Europäischen Parlaments und des Rates über die Einstufung, Kennzeichnung und Verpackung von Stoffen und Gemischen zwecks Anpassung an den technischen und wissenschaftlichen Fortschritt
5. ↑ Eintrag zu Ammonium bromide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 16. Dezember 2022. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
6. ↑ Datenblatt Ammoniumbromid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Mai 2024 (PDF).
7. ↑ Xiang Yang, Qi-Liang Yang, Xiang-Yang Wang, Hao-Han Xu, Tian-Sheng Mei: Copper-Catalyzed Electrochemical Selective Bromination of 8-Aminoquinoline Amide Using NH₄Br as the Brominating Reagent. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 85, Nr. 5, 6. März 2020, S. 3497–3507, doi:10.1021/acs.joc.9b03223 (englisch).