Porter-Ansatz

Der Porter-Ansatz, benannt nach Alfred William Porter (1863–1939),^[1] stellt das einfachste g^E-Modell zur Berechnung von Aktivitätskoeffizienten in einer Mischung zweier Stoffe dar und lässt sich exakt aus der Gibbs-Duhem-Gleichung herleiten. Es hat den Vorteil, dass es nur einen einzigen Parameter ${\displaystyle A}$ benötigt. Die molare freie Exzessenthalpie ergibt sich nach:

${\displaystyle g^{E}=RT\cdot A\cdot x_{1}\cdot x_{2}}$

dabei gibt ${\displaystyle x}$ den Stoffmengenanteil des jeweiligen Stoffes im Gemisch an.

Im binären System ergibt sich die gesamte freie Exzessenthalpie nach:

${\displaystyle G^{E}=RT(N_{1}\ln \gamma _{1}+N_{2}\ln \gamma _{2})}$

dabei sind

• ${\displaystyle R}$ die allgemeine Gaskonstante
• ${\displaystyle T}$ die absolute Temperatur
• ${\displaystyle N}$ die jeweiligen Stoffmengen der beiden Stoffe
• ${\displaystyle \gamma }$ die Aktivitätskoeffizienten der beiden Stoffe im Gemisch

daher gilt:

${\displaystyle {\frac {\partial (G^{E}/(RT))}{\partial N_{1}}}=\ln \gamma _{1}={\frac {\partial (N_{\text{gesamt}}\cdot g^{E}/(RT))}{\partial N_{1}}}}$

Aus

${\displaystyle N_{\text{gesamt}}\cdot g^{E}/(RT)=A\cdot {\frac {N_{1}\cdot N_{2}}{N_{1}+N_{2}}}}$

ergibt sich die partielle Ableitung nach der Stoffmenge 1

${\displaystyle {\frac {\partial (N_{\text{gesamt}}\cdot g^{E}/(RT))}{\partial N_{1}}}=A\cdot \left({\frac {N_{2}}{N_{1}+N_{2}}}-{\frac {N_{1}N_{2}}{(N_{1}+N_{2})^{2}}}\right)=A\cdot x_{2}\cdot (1-x_{1})}$

Für den Aktivitätskoeffizienten des Stoffes 1 gilt daher:

${\displaystyle \ln(\gamma _{1})=(x_{2})^{2}\cdot A=(1-x_{1})^{2}\cdot A}$

Die Herleitung für den zweiten Aktivitätskoeffizient erfolgt analog:

${\displaystyle \ln(\gamma _{2})=(x_{1})^{2}\cdot A=(1-x_{2})^{2}\cdot A}$

Das Modell hat aber den Nachteil, dass es eine symmetrische Funktion darstellt und in der Realität keine Bedeutung hat, weil es zu ungenau ist. Immerhin kann man mit diesem Modell zwei flüssige Phasen, d. h. Entmischung, darstellen.

• Alfred William Porter: The Vapour-Pressures of Mixtures. In: Trans. Faraday Soc. Band 16, 1920, S. 336.
• Alfred William Porter: Thermodynamics. Methuen, London 1931.
• Dorothea Lüdecke, Christa Lüdecke: Thermodynamik: Physikalisch-chemische Grundlagen der thermischen Verfahrenstechnik. Springer, Berlin/ Heidelberg 2000, ISBN 3-540-66805-5, S. 506.
• Peter Stephan, Karlhein Schaber, Karl Stephan, Franz Mayinger: Thermodynamik, Grundlagen und technische Anwendungen. Band 2: Mehrstoffsysteme und chemische Reaktionen. Springer Vieweg, Berlin/ Heidelberg 2017, Kapitel 8, ISBN 978-3-662-54439-6.

1. ↑ Library of Congress: Albert William Porter.