Palladium(II)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Palladium(II)-nitrat
Andere Namen	Palladiumnitrat
Summenformel	Pd(NO3)2
Kurzbeschreibung	brauner Feststoff (Hydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10102-05-3 EG-Nummer 233-265-8 ECHA-InfoCard 100.030.228 PubChem 24932 Wikidata Q416480
Eigenschaften
Molare Masse	230,43 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	schlecht in Wasser, gut in verdünnter Salpetersäure[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Hydrat Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335 P: 220​‐​261​‐​305+351+338 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Palladium(II)-nitrat ist das Palladiumsalz der Salpetersäure.

Gewinnung und Darstellung

Palladium(II)-nitrat wird durch Auflösen von Palladium in heißer, konzentrierter Salpetersäure erhalten.

${\displaystyle \mathrm {3\ Pd+8\ HNO_{3}\longrightarrow 3\ Pd(NO_{3})_{2}+2\ NO+4\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Palladium(II)-nitrat ist bei Raumtemperatur ein rotbraunes Pulver.^[3] Es ist mäßig löslich in Wasser und bildet infolge Hydrolyse eine trübe Lösung. Es ist löslich in verdünnter Salpetersäure.

Chemische Eigenschaften

Palladium(II)-nitrat zersetzt sich beim Erhitzen.^[3] Es hydrolysiert in überschüssigem Wasser, wobei sich ein braunes, basisches Salz bildet. Es wirkt stark oxidierend, da sowohl das Pd²⁺-Ion als auch das Nitration NO₃⁻ oxidierend sind. Durch Fällung mit Natronlauge entsteht kristallines Palladium(II)-oxid.^[4]

Verwendung

Palladium(II)-nitrat eignet sich zur Herstellung von reinem Palladium und Palladium(II)-sulfat.^[5] .

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Datenblatt Palladium (II) nitrate hydrate (PDF) bei Strem, abgerufen am 25. Dezember 2012.
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Palladium(II) nitrate hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. April 2011 (PDF).
3. ↑ ^{a b} Cotton, Simon; The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.
4. ↑ Martin Schreyer: Beiträge zur Chemie der Übergangsmetalloxide. Dissertation, Uni Bonn, 2001, urn:nbn:de:hbz:5n-00046.
5. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1731.