Mangan(II)-acetat

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }$
Allgemeines
Name	Mangan(II)-acetat
Andere Namen	Mangandiacetat
Summenformel	C4H6MnO4
Kurzbeschreibung	blassroter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 638-38-0 6156-78-1 (Tetrahydrat) EG-Nummer 211-334-3 ECHA-InfoCard 100.010.305 PubChem 12525 ChemSpider 12008 Wikidata Q180713
Eigenschaften
Molare Masse	173,03 g·mol−1 (Anhydrat) 245,09 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,6 g·cm−3[1] 1,59 g·cm−3 (Tetrahydrat)[1]
Schmelzpunkt	80 °C[1]
Siedepunkt	>300 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319 P: 280​‐​302+352​‐​305+351+338​‐​362 [1]
Toxikologische Daten	2940 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Mangan(II)-acetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Manganverbindungen und Acetate mit der Konstitutionsformel Mn(CH₃COO)₂.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-acetat kann durch Reaktion von Essigsäure mit Mangan(II,III)-oxid oder Mangan(II)-carbonat gewonnen werden.^[2][3]

${\displaystyle \mathrm {Mn_{3}O_{4}+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Mn(CH_{3}COO)_{2}+Mn_{2}O_{3}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {MnCO_{3}+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Mn(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }$

Wird Mangan(II,III)-oxid als Ausgangsstoff verwendet, dann entsteht Mangan(III)-oxid als Nebenprodukt. Mangan(II)-acetat entsteht ebenso durch Reduktion von Mangan(III)-acetat.

Die wasserfreie Form kann durch Reaktion von Essigsäureanhydrid und Mangan(II)-nitrat gewonnen werden.^[2]

Eigenschaften

Mangan(II)-acetat ist ein blassrosafarbener Feststoff, der sich bei Temperaturen größer 300 °C zersetzt.

Verwendung

Mangan(II)-acetat wird als Sikkativ, Düngemittel, Sauerstoff-Überträger, Katalysator sowie als Gerberei- und Textilhilfsmittel verwendet.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Eintrag zu Mangan(II)-acetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 978-3-110-11451-5, S. 620 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. ↑ Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, ISBN 978-0-070-49439-8, S. 552 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).