AktivierungsenergieV2
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ReaktionskoordinateEine Reaktionskoordinate ist in der Chemie eine eindimensionale Koordinate, die als geometrischer Parameter den Fortschritt einer chemischen Elementarreaktion entlang des Reaktionsweges auf der Potentialhyperfläche der an der Reaktion beteiligten Atome beschreibt. Die Reaktionskoordinate kann als eine generalisierte Koordinate verwendet werden, um die Geometrie eines Systems aus n Atomen im Verlauf einer Reaktion zu beschreiben; dazu sind neben der Reaktionskoordinate 3n−7 weitere generalisierte Koordinaten erforderlich. .. weiterlesen
AktivierungsenergieDie Aktivierungsenergie, geprägt 1889 von Svante Arrhenius, ist eine energetische Barriere, die bei einer chemischen Reaktion von den Reaktionspartnern überwunden werden muss. Allgemein gilt: Je niedriger die Aktivierungsenergie, desto schneller verläuft die Reaktion. Eine hohe Aktivierungsenergie hemmt Reaktionen, die wegen fester Bindung der Endprodukte aus energetischen Gründen zu erwarten wären, und verhindert oder verzögert damit die Einstellung eines chemischen Gleichgewichts. So kann eine Mischung aus Methan und dem Sauerstoff der Luft bei Standardbedingungen nahezu unverändert existieren, obwohl die exergone Reaktion zu Kohlendioxid und Wasser aus thermodynamischer Sicht „spontan“ ablaufen sollte. Die Aktivierungsenergie nach Arrhenius ist eine empirische Größe, die sich durch die hohe Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeit von vielen chemischen Reaktionen ermitteln lässt. .. weiterlesen