Zinn(IV)-sulfat

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggr ]}_{2}} }$
Allgemeines
Name	Zinn(IV)-sulfat
Summenformel	Sn(SO4)2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff (Dihydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10031-62-6 (Anhydrat) 19307-28-9 (Dihydrat) PubChem 160910 Wikidata Q4445810
Eigenschaften
Molare Masse	310,84 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,5 g·cm−3[1]
Löslichkeit	leicht löslich in verdünnter Schwefelsäure[1] Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Zinn(IV)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Zinns aus der Gruppe der Sulfate, die als Dihydrat^[3] vorliegt.

Gewinnung und Darstellung

Zinn(IV)-sulfat kann durch Reaktion von α-Zinnsäure mit Schwefelsäure gewonnen werden. Beim Eindampfen der Lösung scheiden sich weiße Dihydrat-Kristalle ab, die mit zunehmender Säurekonzentration nadelförmiges, tafeliges bzw. prismatisches Aussehen haben.^[1]

Sie kann auch durch Auflösen von Zinn(IV)-oxid mit Schwefelsäure^[4]

${\displaystyle \mathrm {SnO_{2}+2\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow Sn(SO_{4})_{2}+2\ H_{2}O} }$

oder durch Reaktion von Zinn(II)-sulfat mit Schwefelsäure bei 130 bis 200 °C gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {SnSO_{4}+2\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow Sn(SO_{4})_{2}+2\ H_{2}O+SO_{2}} }$

Auch die direkte Reaktion von Zinn mit heißer konzentrierter Schwefelsäure liefert Zinn(IV)-sulfat.^[6]

${\displaystyle \mathrm {Sn+4\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow Sn(SO_{4})_{2}+2\ SO_{2}+4\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Zinn(IV)-sulfat ist als Dihydrat eine farblose, sehr hygroskopische, kristalline Substanz, die sich bei Kontakt mit Wasser hydrolytisch unter Abscheidung von α-Zinnsäure zersetzt.^[1] Die Verbindung hat eine hexagonale Kristallstruktur.^[7]

Verwendung

Zinn(IV)-sulfat wird als Lösung in Schwefelsäure zur Bestimmung von Nitraten verwendet.^[8]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band II. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 767. 
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Zinn(IV)-sulfat-Dihydrat: CAS-Nummer: 19307-28-9, EG-Nummer: 242-952-1, ECHA-InfoCard: 100.039.032, PubChem: 17775182, Wikidata: Q64781957.
4. ↑ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 446 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Ronald Rich: Inorganic Reactions in Water. Springer, 2007, ISBN 978-3-540-73962-3, S. 352 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International, 2007, ISBN 81-224-1384-6, S. 375 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 742 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Datenblatt Tin(IV) sulfate – sulfuric acid solution bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Mai 2017 (PDF).