Zinkcarbonat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Zinkcarbonat
Andere Namen	Zinkkarbonat[1] Kohlensaures Zink[1] Smithsonit Zinkspat ZINC CARBONATE (INCI)[2]
Summenformel	ZnCO3
Kurzbeschreibung	farbloser bis gelblicher, geruchloser Feststoff[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 3486-35-9 EG-Nummer 222-477-6 ECHA-InfoCard 100.020.435 PubChem 19005 Wikidata Q204661
Eigenschaften
Molare Masse	125,42 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,43 g·cm−3[4]
Schmelzpunkt	≈ 300 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (10 mg·l−1 bei 15 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Achtung H- und P-Sätze H: 410 P: 273​‐​391​‐​501[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−812,8 kJ/mol[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinkcarbonat (ZnCO₃) ist eine anorganische chemische Verbindung und das Zinksalz der Kohlensäure. Es stellt einen farblosen bis gelblichen, geruchlosen Feststoff dar.

(c) DerHexer, Wikimedia Commons, CC-by-sa 4.0

In der Natur kommt Zinkcarbonat als Smithsonit (Zinkspat) vor.^[1]

Zinkcarbonat mit der chemischen Zusammensetzung ZnCO₃ entsteht als weißer Niederschlag bei der Vereinigung von Zinksalz- und Soda-Lösung.

Es entsteht ebenfalls bei der Reaktion von Zinksalzen mit Kaliumhydrogencarbonat.^[6]

${\displaystyle \mathrm {ZnSO_{4}+4\ KHCO_{3}\longrightarrow ZnCO_{3}+\ K_{2}SO_{4}+\ K_{2}CO_{3}+2\ CO_{2}+\ 2\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {ZnCl_{2}+4\ KHCO_{3}+\ x\ CO2\longrightarrow ZnCO_{3}+\ 2\ KCl+\ K_{2}CO_{3}+\ (x+2)CO_{2}+\ 2\ H_{2}O} }$

Es handelt sich um ein farbloses bis gelbliches, geruchloses, in Säuren lösliches Pulver, das beim Glühen in Zinkoxid überführt werden kann (Brennen unter Abspaltung von Kohlenstoffdioxid):

${\displaystyle \mathrm {ZnCO_{3}\longrightarrow \ ZnO+CO_{2}\uparrow } }$

In starken Laugen kann Zinkcarbonat komplex als farbloses Tetrahydroxozinkat gelöst werden (Komplexbildungsreaktion). Es kristallisiert im trigonalen Kristallsystem und entwickelt meist rhomboedrische Kristalle in überwiegend blauer oder grüner Farbe (auch farblose, weiße, lichtgelbe oder braune Kristalle sind bekannt). Chemisch gesehen ähneln die Eigenschaften von Zinkcarbonat denen des Kalks (Calciumcarbonat), jedoch bilden Zink-II-Salzlösungen im Unterschied zu Calciumverbindungen Sulfid-Niederschläge, jedoch keine Niederschläge bei Zugabe von Schwefelsäure. Wässrige Suspensionen von Zinkcarbonat reagieren alkalisch.

Zinkcarbonat wird als Pigment verwendet und ist in pharmazeutischen Zubereitungen enthalten. Es wird weiterhin zur Herstellung von Zinkoxid-Pigmenten, für die Absorption von Schwefelwasserstoff bei der Spülung von Tiefbohrungen und in der Textilfärberei/Textildruck verwendet. Daneben wird es als Aktivator für die Schwefel- und Thiuramvulkanisation von transluzenten und semitransparenten Gummiartikeln, als Vulkanisiermittel in carboxylierten Kautschuken und Aktivator in Latextauchartikeln verwendet.^[7]

Der Schutz vor Korrosion, den eine Feuerverzinkung bietet, beruht auf der Bildung schützender Deckschichten, die durch Witterungseinflüsse im Verlaufe der Zeit auf der Oberfläche feuerverzinkter Stahlteile entstehen. Diese Deckschichten bestehen überwiegend aus Zinkcarbonat.^[8]

Die Giftigkeit von Zinkcarbonat beim Menschen ist zwar gering, es gilt allerdings als umweltgefährdend und muss daher speziell entsorgt werden.^[3]

1. ↑ ^{a b c} Meyers Großes Konversations-Lexikon. Band 11, 1907, S. 240 (zeno.org). 
2. ↑ Eintrag zu ZINC CARBONATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 11. März 2020.
3. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Zinkcarbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Januar 2019. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ H. Effenberger, K. Mereiter, J. Zemann: Crystal structure refinements of magnesite, calcite, rhodochrosite, siderite, smithonite, and dolomite, with discussion of some aspects of the stereochemistry of calcite type carbonates. In: Zeitschrift für Kristallographie. Band 156, Nr. 3–4, 1981, S. 233–243, doi:10.1524/zkri.1981.156.3-4.233. 
5. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.
6. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1035.
7. ↑ Zinkcarbonat. In: Brügemann Chemical. Brüggemann-Gruppe, archiviert vomOriginal; abgerufen am 15. April 2025. 
8. ↑ Arbeitsblätter Feuerverzinken - E.1 Lagern und Transport. In: Feuerverzinken.com. Abgerufen am 15. April 2025.