Vanadium(V)-oxid

Kristallstruktur
_ V5+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Vanadium(V)-oxid
Andere Namen	Vanadiumpentoxid Divanadiumpentoxid Vanadiumpentaoxid Divanadiumpentaoxid
Verhältnisformel	V2O5
Kurzbeschreibung	gelber bis rotbrauner, geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1314-62-1 EG-Nummer 215-239-8 ECHA-InfoCard 100.013.855 PubChem 14814 ChemSpider 14130 Wikidata Q409173
Eigenschaften
Molare Masse	181,88 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,36 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	690 °C[1]
Siedepunkt	1750 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser[1] erheblich löslich in Laugen, Säuren und Ethanol[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​330​‐​335​‐​341​‐​350​‐​361d​‐​362​‐​372​‐​411 P: ?
MAK	Schweiz: 0,05 mg·m−3 (gemessen als alveolengängiger Staub)[4]
Toxikologische Daten	10 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(V)-oxid (Vanadiumpentoxid) ist die stabilste Vanadiumverbindung mit dem Element Sauerstoff. In der Natur kommt Vanadium(V)-oxid als sehr seltenes Mineral Shcherbinait vor.

Vanadium(V)-oxid kann direkt aus den Elementen erzeugt werden.

${\displaystyle \mathrm {4\ V_{(s)}+5\ O_{2}\rightarrow 2\ V_{2}O_{5}} }$; ${\displaystyle \triangle H_{B}=-1560\ \mathrm {kJ/mol} }$

Es kann auch durch Glühen von Ammoniummetavanadat (NH₄VO₃) bei 500–550 °C an Luft hergestellt werden.^[2]

${\displaystyle {\ce {2 NH4VO3 -> V2O5 + 2 NH3 + H2O}}}$

Da bei der thermischen Zersetzung von Ammoniummetavanadat an Luft stets leicht verunreinigtes Oxid entsteht, wird bei der Notwendigkeit der hochreinen Verbindung ein größerer Umweg in Kauf genommen, um ein exakt stöchiometrisches Produkt zu erhalten. Hierzu wird zunächst technisches Ammoniummetavanadat im Sauerstoffstrom zum Oxid verglüht, dieses dann mittels Thionylchlorid zum Vanadium(V)-oxidtrichlorid umgesetzt, hydrolysiert, mit Ammoniak zu einem hochreinen Ammoniummetavanadat umgesetzt und selbiges letztendlich erneut im Sauerstoffstrom zum Oxid verglüht^[5]:

${\displaystyle {\ce {V2O5 + 3 SOCl2 -> 2 VOCl3 + 3 SO2}}}$

${\displaystyle {\ce {2 VOCl3 + 2 HNO3 ->[H_2O][]V2O5 + 3 Cl2 + 2 NO + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {V2O5 + 2 NH3 + H2O -> 2 NH4VO3}}}$

${\displaystyle {\ce {2 NH4VO3 ->[T][O_2]V2O5 + 2 NH3 + H2O}}}$

(c) Materialscientist in der Wikipedia auf Englisch, CC BY-SA 3.0

Vanadium(V)-oxid ist ein gelber bis rotbrauner, geruchloser Feststoff, in dessen Kristallstruktur Vanadium-Ionen sich in den Oktaederlücken einer dichtesten Kugelpackung von Sauerstoff-Ionen befinden. Jedes Vanadium-Ion ist von fünf Sauerstoff-Ionen umgeben, wodurch eine verzerrte trigonale Dipyramide gebildet wird. Die Kristallstruktur ist orthorhombisch, Raumgruppe Pmn2₁ (Raumgruppen-Nr. 31)Vorlage:Raumgruppe/31, mit den Gitterparametern a = 11,54 Å, b = 4,383 Å und c = 3,571 Å.^[6]

Vanadium(V)-oxid wird als Katalysator bei der Schwefelsäure-Gewinnung nach dem Kontaktverfahren genutzt. Zudem findet es Gebrauch bei der Herstellung von Stahllegierungen wie Ferrovanadium. Es wird unter anderem als Katalysator bei der Rauchgasreinigung in Müllverbrennungsanlagen und zur Erniedrigung des Schmelzpunkts bei der Emailleherstellung verwendet.

Vanadium(V)-oxid wird auch verwendet, um Weißglas undurchlässiger für UV-Licht zu machen. Dazu wird es der Glasschmelze zugesetzt, das fertige Glas ist weder von außen noch von innen beschichtet. Flaschen aus diesem Glas werden vor allem für Bier verwendet, um den Lichtgeschmack zu vermeiden.

Nanostrukturiertes Vanadium(V)-oxid bildet in Kombination mit Wasser einen Verbundwerkstoff, der als "keramisches Papier" bezeichnet wird. Dieses "keramische Papier" hat ausgezeichnete mechanische Eigenschaften und ist elektrisch leitfähig. Mögliche Anwendungsbereiche sind deshalb Batterien, Gassensoren und künstliche Muskeln.^[7]

• H. Oppermann, W. Brückner, W. Reichelt, E. Wolf, J. I. Terukow, F. A. Tschudnowski: Vanadiumoxide. Akademie-Verlag, Berlin 1983.

Commons: Vanadium(V)-oxid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Vanadium(V)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 4. September 2023. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1422.
3. ↑ Eintrag zu Divanadiumpentaoxid; Vanadiumpentoxid; Vanadiumpentaoxid im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 26. Juli 2023. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 1314-62-1 bzw. Vanadium(V)-oxid), abgerufen am 2. November 2015.
5. ↑ Bertold Reuter and Jorg Jaskowsky: Vanadium(V) oxide, very pure. In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 80–83 (englisch). 
6. ↑ V. Shklover, T. Haibach, F. Ried, R. Nesper, P. Novak: Crystal structure of the product of Mg²+ insertion into V₂O₅ single crystals. In: Journal of Solid State Chemistry, 123, 1996, S. 317–323, doi:10.1006/jssc.1996.0186.
7. ↑ Max-Planck-Gesellschaft, München: Keramik zum Falten, abgerufen am 11. April 2013.