Vanadium(II)-oxid

Kristallstruktur
(c) Goran tek-en, CC BY-SA 4.0
_ V2+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-oxid
Verhältnisformel	VO
Kurzbeschreibung	geruchloser grauer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12035-98-2 EG-Nummer 234-834-3 ECHA-InfoCard 100.031.655 PubChem 24411 Wikidata Q1966236
Eigenschaften
Molare Masse	66,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	5,76 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	950 °C[1] (andere Quelle 1790 °C[2][3])
Siedepunkt	2627 °C[4]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 372​‐​332​‐​319​‐​335 P: 280​‐​305+351+338​‐​308+313[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(II)-oxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Vanadiums aus der Gruppe der Oxide.

Vanadium(II)-oxid kann durch Reaktion von Vanadium(III)-oxid mit Vanadium im Vakuum bei Temperaturen zwischen 1200 und 1600 °C gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {V_{2}O_{3}+V\longrightarrow 3\ VO} }$

Vanadium(II)-oxid ist ein geruchloses graues Pulver und hat einen Homogenitätsbereich von VO_0,86 bis VO_1,25. Nach verschiedenen Autoren besteht es wahrscheinlich aus zwei benachbarten Phasen VO_0,86 bis VO_0,91 und VO_1,05 bis VO_1,25. Es besitzt eine Kristallstruktur vom Natriumchlorid-Typ (a = 402,7–413,8 pm),^[3] also eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225.^[5] Es ist löslich in Säuren, wobei sich V(H₂O)₆²⁺ Ionen bilden, die die Lösung violett färben. Diese Lösungen wirken als starke Reduktionsmittel, wobei sich die Ionen an Luft schnell zu V(H₂O)₆³⁺ Ionen umsetzen, was an einem Farbumschlag der Lösung zu grün sichtbar ist.^[6]

1. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Vanadium(II) oxide, 99+% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 16. Juni 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press, 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b c} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1419.
4. ↑ Periodensystem online: Eigenschaften von Vanadium(II)oxid
5. ↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 790 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry. Vol. 1, 1975, ISBN 81-87224-03-7, S. 925 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).