Trinitramid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Trinitramid
Summenformel	N4O6
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 113282-38-5 PubChem 57459337 ChemSpider 24751851 Wikidata Q423775
Eigenschaften
Molare Masse	152,02 g·mol−1
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Trinitramid ist eine Stickstoff-Sauerstoff-Verbindung, die formal als Stickstoffoxid gesehen werden kann.

Geschichte

Eine theoretische Berechnung aus dem Jahre 1993 sagte die Existenz als möglicherweise stabile Verbindung voraus.^[2] Die erste Herstellung wurde 2011 von einer Arbeitsgruppe am Royal Institute of Technology in Stockholm beschrieben.^[3]

Darstellung und Gewinnung

Die Herstellung erfolgt durch die Nitrierung von Kalium- bzw. Ammoniumdinitramidlösungen mittels Nitryltetrafluoroborat in Acetonitril bei tiefen Temperaturen.^[3]

${\displaystyle \mathrm {NH_{4}N(NO_{2})_{2}+NO_{2}BF_{4}\longrightarrow N(NO_{2})_{3}+NH_{4}BF_{4}} }$

Eigenschaften

Die Verbindung wurde bisher nur in Lösung hergestellt. Der Nachweis erfolgte mittels IR-Spektroskopie und ¹⁴N-NMR-Spektroskopie.^[3] Abgeleitet von der Herstellung durch Umsetzung von Dinitramidanionen und Nitrylkationen können zwei Konstitutionsisomere formuliert werden. Quantenchemische Berechnungen zeigen, dass die "echte" Trinitramidstruktur N(NO₂)₃ energetisch günstiger ist und somit auch nur im Experiment gefunden wurde.^[4][3]

Verwendung

Eine Anwendung als Raketentreibstoff wurde postuliert.^[3][5] Die Eignung als Beispielsubstanz bei der Erforschung von Materialien mit hoher Energiedichte ist eher möglich.^[3]

Einzelnachweise

1. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
2. ↑ Montgomery Jr., J.A.; Michels, H.H.: Structure and stability of trinitramid in J. Phys. Chem. 97 (1993) 6774–6775, doi:10.1021/j100128a005.
3. ↑ ^{a b c d e f} Rahm, M.; Dvinskikh, S.V.; Furo, I.; Brinck, T.: Experimental Detection of Trinitramide, N(NO₂)₃ in Angew. Chem. 123 (2011) 1177–1180, doi:10.1002/ange.201007047.
4. ↑ Chen, Z.; Hamilton, T.P.: Ab Initio Calculation of the Heats of Formation of Nitrosamides:  Comparison with Nitramides in J. Phys. Chem. A 103 (1999) 11026–11033, doi:10.1021/jp991735x.
5. ↑ Discovery of New Molecule Could Lead to More Efficient Rocket Fuel, Science Daily, 22. Dezember 2010