Trifluoriodmethan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Trifluoriodmethan
Summenformel	CF3I
Kurzbeschreibung	farbloses Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 2314-97-8 EG-Nummer 219-014-5 ECHA-InfoCard 100.017.286 PubChem 16843 Wikidata Q7841502
Eigenschaften
Molare Masse	195,88 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig[1]
Dichte	2,3608 g·cm−3 (−42 °C)[1]
Schmelzpunkt	< −78 °C[1]
Siedepunkt	−22,5 °C[1]
Brechungsindex	1,3790 (−32 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[1] Achtung H- und P-Sätze H: 280​‐​341​‐​420 P: 201​‐​308+313​‐​410+403​‐​502 [1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−587,8 kJ/mol[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Trifluoriodmethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Halogenkohlenwasserstoffe.

Gewinnung und Darstellung

Trifluoriodmethan kann durch Reaktion von Natriumtrifluoracetat oder Silbertrifluoracetat mit Iod gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {CF_{3}COONa+I_{2}\longrightarrow CF_{3}I+CO_{2}+NaI} }$

${\displaystyle \mathrm {CF_{3}COOAg+I_{2}\longrightarrow CF_{3}I+CO_{2}+AgI} }$

Eigenschaften

Trifluoriodmethan ist ein farbloses, nicht brennbares, lichtempfindliches Gas.^[1]

Verwendung

Trifluoriodmethan liefert beim Erhitzen und beim Bestrahlen mit UV-Licht freie CF₃-Radikale und eignet sich daher zur Synthese zahlreicher Verbindungen des Typus CF₃(CF₂)_n-X sowie organometallischer und organometalloider Verbindungen.^[5] Es hat ein Ozonabbaupotenzial von 0,01 bis 0,02.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Trifluoriodmethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-500.
3. ↑ Eintrag zu Trifluoroiodomethane im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 222.