Tribromfluormethan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tribromfluormethan
Andere Namen	Fluortribrommethan Halon 1103 R 11B3
Summenformel	CBr3F
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 353-54-8 EG-Nummer 206-535-8 ECHA-InfoCard 100.005.942 PubChem 67707 Wikidata Q843735
Eigenschaften
Molare Masse	270,72 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	2,765 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	−73,6 °C[1]
Siedepunkt	106–107 °C[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[2] löslich in Ethanol[2]
Brechungsindex	1,525 (20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Tribromfluormethan ist eine chemische Verbindung des Broms aus der Gruppe der Halogenkohlenwasserstoffe.

Gewinnung und Darstellung

Tribromfluormethan kann durch Reaktion von Tetrabrommethan mit Bromtrifluorid, Antimontrifluorid (auch zusammen mit Brom) oder Silber(I)-fluorid gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {CBr_{4}+BrF_{3}\longrightarrow CBr_{3}F+CBr_{2}F_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {CBr_{4}+Br_{2}+SbF_{3}\longrightarrow CBr_{3}F} }$

Eigenschaften

Tribromfluormethan ist eine klare farblose Flüssigkeit,^[1] die unlöslich in Wasser ist.^[2] Im festen Zustand hat die Verbindung eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62.^[4]

Verwendung

Tribromfluormethan wird in der Synthese von organischen Verbindungen wie von Dibromfluormethyllithium verwendet, das mit einem Aldehyd oder Keton umgesetzt fluorierte Alkohole ergibt.^[1] Es wurde auch zum Feuerlöschen eingesetzt.^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Datenblatt Tribromofluoromethane, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 31. März 2016 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 516 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Thomas L. Gilchrist: Comprehensive Organic Functional Group Transformations. Elsevier, 1995, ISBN 0-08-042704-9, S. 222 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Andrew N. Fitch, Jeremy K. Cockcroft: The structure of solid tribromofluoromethane CFBr3 by powder neutron diffraction. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 202, 1992, doi:10.1524/zkri.1992.202.14.243.
5. ↑ Mark Anthony Benvenuto: Industrial Chemistry For Advanced Students. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015, ISBN 978-3-11-035170-5, S. 115 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).