Titandihydrid

Kristallstruktur
_ Ti2+ 0 _ H−
Allgemeines
Name	Titandihydrid
Andere Namen	Titan(II)-hydrid
Verhältnisformel	TiH2
Kurzbeschreibung	kubische Kristalle mit metallischem Aussehen[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7704-98-5 EG-Nummer 231-726-8 ECHA-InfoCard 100.028.843 PubChem 197094 ChemSpider 170691 Wikidata Q419673
Eigenschaften
Molare Masse	49,90 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,76 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	600 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 228 P: 210 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Titandihydrid ist eine chemische Verbindung von Titan und Wasserstoff.

Gewinnung und Darstellung

Titandihydrid kann durch Hydrierung von Titan mit Wasserstoff gewonnen werden, wobei die Reaktion bei 300 °C beginnt und ab 400 °C rasch abläuft. Teilweise hydriertes Titan reagiert mit sorgfältigst gereinigtem Wasserstoff schon bei 20 °C. Je nach Umsetzungsgrad hat die Verbindung ein stöchiometrisches Verhältnis von bis zu TiH_1,998. Durch Erhitzen auf Temperaturen über 400 °C im Hochvakuum wird bei hochhydrierten Produkten Wasserstoff wieder abgegeben. Bei 1000 °C erfolgt eine vollständige Abgabe des Wasserstoffs.^[4]

Eigenschaften

Titandihydrid ist ein in Reinform metallisch glänzendes Pulver. Sonst ist es hellgrau und kann eine durch Sauerstoff- oder Stickstoffspuren blau oder gelb getönte Oberfläche aufweisen. Die Kristallstruktur unterscheidet sich je nach Umsetzungsgrad. Bis zu TiH_0,5 löst sich der Wasserstoff einfach im Metallgitter. TiH₂ hat eine Kristallstruktur vom Defekt-Calciumfluorid-Typ.^[4]

Verwendung

Titandihydrid wird als Treibmittel zur Herstellung von Metallschäumen verwendet. Es wird mit Metallpulver vermischt und das Gemisch dann bis fast zum Schmelzpunkt des Metalls erhitzt, das Titandihydrid setzt dabei Wasserstoffblasen frei, wodurch Metallschaum entsteht. Interessant daran ist, dass Titandihydrid durch seine große Dichte doppelt so viel Wasserstoff im gleichen Volumen speichert wie flüssiger Wasserstoff.

Einzelnachweise

1. ↑ Eintrag zu Titanhydrid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 1. April 2014.
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Titanhydrid bei Merck, abgerufen am 24. April 2011.
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Titandihydrid bei AlfaAesar, abgerufen am 7. Februar 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich)..
4. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1333.