Titan(II)-chlorid

Kristallstruktur
_ Ti2+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Titan(II)-chlorid
Andere Namen	Titandichlorid
Verhältnisformel	TiCl2
Kurzbeschreibung	schwarzer, selbstentzündlicher Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10049-06-6 EG-Nummer 233-164-9 ECHA-InfoCard 100.030.137 PubChem 66228 Wikidata Q420489
Eigenschaften
Molare Masse	118,79 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,13 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	1035 °C[1]
Siedepunkt	1500 °C[2]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 250​‐​314 EUH: 014 P: 222​‐​231​‐​280​‐​305+351+338​‐​310​‐​422[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titan(II)-chlorid ist eine chemische Verbindung des Titans aus der Gruppe der Chloride.

Gewöhnlich wird Titan(II)-chlorid durch thermale Disproportionierung von Titan(III)-chlorid bei 500 °C gewonnen, wobei durch die bereits einsetzende Zersetzungsreaktion von Titan(II)-chlorid zu Titan(IV)-chlorid und Titan mit dieser Methode kein reines Produkt erhalten werden kann und dieses stets 2 – 3 % freies Titan enthält.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ TiCl_{3}\longrightarrow TiCl_{2}+TiCl_{4}} }$

Titan(II)-chlorid kann auch durch Reaktion von Titan mit Titan(IV)-chlorid gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {TiCl_{4}+Ti\longrightarrow 2\ TiCl_{2}} }$

In sehr reiner und fein verteilter Form kann Titan(II)-chlorid durch Reduktion von Titan(IV)-chlorid mit Wasserstoff in einer elektrodenlosen elektrischen Entladung gewonnen werden.^[3]

Titan(II)-chlorid ist ein starkes Reduktionsmittel (reagiert heftig mit Wasser und Sauerstoff) und besitzt eine geschichtete Cadmiumdiiodid-Kristallstruktur, wobei das Titan(II) oktaedrisch zu sechs Chloridliganden positioniert ist.^[4][5] Es bildet mit Derivate bzw. Komplexverbindungen in der TiCl₂(R)₂ wobei R ein Chelat (z. B. dppe oder TMEDA) oder ein Salz (z. B. Natriumchlorid) sein kann. Es hat eine trigonale Kristallstruktur vom Cadmium(II)-iodid-Typ (Polytyp 2H) mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164 und den Gitterparametern a = 356,1, c = 587,5 pm.^[3]

Titan(II)-chlorid kann zur Herstellung von reinem Titan und als Mediator bei organischen Synthesen verwendet werden.

Titan(II)-chlorid ist selbstentzündlich (hängt u. a. von der Korngröße ab) und bildet bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft hochentzündliche Gase. Die Reaktion mit Wasser verläuft heftig.

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Titan(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Datenblatt bei WebElements (englisch)
3. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1334.
4. ↑ E. L. Gal'perin, R. A. Sandler: TiCl₂. In: Kristallografiya. 1962, 7, S. 217–219.
5. ↑ N.C. Baenziger,R. E. Rundle: The structure of TiCl₂. In: Acta Crystallographica. 1948, 1, S. 274-, doi:10.1107/S0365110X48000740.