Tellurhexafluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tellurhexafluorid
Andere Namen	Tellur(VI)-fluorid
Summenformel	TeF6
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit abstoßendem widerlichem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-80-4 EG-Nummer 232-027-0 ECHA-InfoCard 100.029.115 PubChem 24559 ChemSpider 22965 Wikidata Q419396
Eigenschaften
Molare Masse	241,59 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	4,006 g·cm−3 (−191 °C)[2] 2,499 g·cm−3 (flüssig bei −10 °C unter Druck)[1] 10,915 kg·m−3 (gasförmig, 0 °C, 1013 mBar)[1]
Sublimationspunkt	−38,9 °C[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 280​‐​330​‐​314 EUH: 071 P: 260​‐​280​‐​304+340+315​‐​303+361+353+315​‐​305+351+338+315​‐​403​‐​405 [1]
MAK	Schweiz: 0,02 ml·m−3 bzw. 0,2 mg·m−3[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1319 kJ·mol−1[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Tellurhexafluorid (TeF₆) ist eine anorganische chemische Verbindung der Elemente Tellur und Fluor. Tellur liegt in seiner höchsten Oxidationsstufe +VI vor. Unter Normalbedingungen ist Tellurhexafluorid ein farbloses, giftiges Gas.

Darstellung

Ähnlich wie Selenhexafluorid lässt sich Tellurhexafluorid aus den Elementen herstellen (Direktsynthese).

${\displaystyle {\ce {Te + 3 F2 -> TeF6}}}$

Es kann auch durch Fluorierung von Tellurdioxid mit Bromtrifluorid dargestellt werden.^[5]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Physikalisch interessant ist Tellurhexafluorid durch seine in Gasform relativ hohe Dichte. Seine kritische Temperatur liegt bei 83,3 °C^[1], die Tripelpunkt-Temperatur bei −37,7 °C^[1].

Kristallstrukturen von Tellurhexafluorid

Chemische Eigenschaften

Im Gegensatz zu seinem Schwefelanalogon ist Tellurhexafluorid nicht inert. TeF₆ wird in Wasser zu Tellursäure H₆TeO₆ hydrolysiert.

Literatur

• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 11, Tellur, Teil B 2, S. 19–30.
• W. C. Cooper: Tellurium, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
• K. W. Bagnall: The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier Publishing, New York, 1966.
• R. T. Sanderson: Chemical Periodicity, Reinhold, New York, USA, 1960.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Tellur(VI)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 197.
3. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7783-80-4 bzw. Tellurhexafluorid), abgerufen am 2. November 2015.
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 628.
5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 175.