Strontiumnitrid
Allgemeines | |||||||||||||
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Name | Strontiumnitrid | ||||||||||||
Andere Namen | Tristrontiumdinitrid | ||||||||||||
Verhältnisformel | Sr3N2 | ||||||||||||
Kurzbeschreibung | schwarzer Feststoff[1] | ||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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Eigenschaften | |||||||||||||
Molare Masse | 290,87 g·mol−1 | ||||||||||||
Aggregatzustand | fest[1] | ||||||||||||
Schmelzpunkt | |||||||||||||
Löslichkeit | |||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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Toxikologische Daten | |||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Strontiumnitrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontium aus der Gruppe der Nitride.
Gewinnung und Darstellung
Strontiumnitrid kann durch eine zweistufige Azotierung bei unterschiedlichen Temperaturen von Strontium mit Stickstoff gewonnen werden.[3]
Es entsteht auch bei Verbrennung von Strontium an Luft.[4]
Eigenschaften
Strontiumnitrid ist ein schwarzer Feststoff[1], der mit Wasser heftig zu Strontiumhydroxid und Ammoniak reagiert. Neben Strontiumnitrid existiert auch noch das Subnitrid Sr2N.[4][5]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i j Datenblatt Strontium nitride, powder, -60 mesh, 99.5%, Ba: <1% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2013 (PDF).
- ↑ W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–92 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 929.
- ↑ a b Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 207 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Olaf Reckeweg, Francis J. DiSalvo: Alkaline earth metal nitride compounds with the composition M2NX (M=Ca, Sr, Ba; X=□, H, Cl or Br). In: Solid State Sciences. Band 4, Nr. 5, April 2002, S. 575–584, doi:10.1016/S1293-2558(02)01300-6 (elsevier.com [abgerufen am 15. April 2019]).