Sorptionsisotherme

Eine Sorptionsisotherme beschreibt den Gleichgewichtszustand der Sorption eines Stoffes bei konstanter Temperatur.

Bei Adsorption besteht für eine Substanz (das Adsorbat) ein Gleichgewicht zwischen Atomen/Molekülen die sich in einer Gasphase befinden oder in einem Lösungsmittel gelöst sind und solchen, die an einer Grenzfläche des Adsorptionsmittels (=Adsorbens) adsorbiert sind. Adsorptionsisothermen ordnen die bei konstanter Temperatur an der Oberfläche gebundene Menge des Sorbates seinem Partialdruck in der Gasphase bzw. seiner Konzentration in der Lösung zu.^[1][2][3][4] Adsorptionsisothermen werden experimentell durch Adsorptionsversuche ermittelt. D. h., ein unbeladenes Adsorptionsmittel wird in Kontakt mit einer Gasphase oder Lösung gebracht, die das betrachtete Sorbat enthält, und die adsorbierte Menge als Funktion des Partialdruckes bzw. der Konzentration bestimmt. Mit zunehmender Feuchtebeladung erniedrigt sich somit die Fähigkeit des Adsorbens, die relative Luftfeuchte zu erniedrigen.

Hierbei kann ein einfaches Experiment allerdings i. d. R. nicht zwischen Absorption und Adsorption unterscheiden. Bei der Ermittlung von Desorptionsisothermen wird ein beladener Sorbent mit einer unbeladenen Lösung in Kontakt gebracht. Wenn die Desorptionsisothermen nicht identisch sind, spricht man von einer Adsorptions-/Desorptionshysterese. Das bedeutet, dass ein beladenes Adsorptionsmittel ein anderes Verhältnis von Partialdruck zu Beladung aufweist, (also auch eine andere relative Gleichgewichtsfeuchte bei identischer Beladung), je nachdem, ob gerade adsorbiert wird (d. h. der Partialdruck wird erhöht, um eine weitere Adsorption zu ermöglichen) oder ob desorbiert wird (d. h. der Partialdruck wird gesenkt, um beispielsweise das Adsorbat zu regenerieren). Bei der Desorption von Wasser auf Silicagel würde nach dem ersten Durchgang die Regeneration (also beim Erniedrigen des Partialdrucks auf den ursprünglichen Wert) nicht mehr auf den Ausgangspunkt zurückkehren, es muss also entweder ein geringerer Partialdruck erzeugt werden oder zusätzlich erwärmt werden, um das Sikicalgel auf die ursprüngliche relative Feutchtebeladung zu Entwässern.^[5]

Für manche praktische Zwecke ist die Kenntnis dieser experimentellen Abhängigkeit für ein spezifisches Paar aus Adsorbens und Adsorbat ausreichend.

Darüber hinaus gibt es in der Wissenschaft mehrere prominente mathematisch formulierte Adsorptionsisothermen. Die in diesen mathematisch formulierten Adsorptionsisothermen enthaltenen Parameter können aus Messdaten mittels Regressionsanalysen gewonnen werden.^[6] Manche mathematisch formulierte Adsorptionsisothermen sind rein empirisch entstanden^[7] und erlauben keine Aussagen über zugrunde liegende Mechanismen und Einflussgrößen. Andere hingegen basieren auf nachvollziehbaren kinetischen bzw. thermodynamischen Ableitungen; die darin enthaltenen Parameter können unter geeigneten Umständen Zustandsgrößen liefern.^[8][9] Da Sorptionsisothermen mitunter die Summe mehrerer, häufig nicht mathematisch separierbarer Effekte darstellen, ist ihre Anwendbarkeit auf experimentelle Daten nicht immer gegeben. Daher finden sich in der Literatur verschiedene Adsorptionsisothermen, die jeweils unter anderen Randbedingungen anwendbar sind.

Nachfolgend werden die am häufigsten verwendeten Isothermen aufgeführt. Es existieren noch zahlreiche weitere Modelle, die oft Modifikationen der genannten Modelle sind. In den aufgeführten Beispielen wird von Adsorption aus Lösung ausgegangen und die adsorbierte Menge als Funktion der Konzentration ausgedrückt. Ist das Adsorbat hingegen ein Gas, so wird in den Formeln die Konzentration des Adsorbates C durch seinen Partialdruck ersetzt. Die Dimension der in den Isothermen verwendeten Parameter ändert sich dementsprechend. Die adsorbierte Menge wird meist in einer der beiden folgenden Größen angegeben.

• das Verhältnis von adsorbierter Menge zur Menge einer hypothetischen geschlossenen Monoschicht, ${\displaystyle \Theta }$,

oder

• das Verhältnis von adsorbierter Menge zur Menge des Adsorptionsmittels, ${\displaystyle q}$

${\displaystyle \Theta }$ ist dimensionslos, die Dimension von q richtet sich danach welche Größen wir zur Erfassung der jeweiligen Mengen verwenden. D. h. q kann dimensionslos sein oder die Dimensionen Masse/Volumen, Stoffmenge/Volumen, oder Stoffmenge/Masse haben. Man kann ${\displaystyle \Theta }$ in q umrechnen, indem man es mit dem Produkt aus der Grenzflächenkonzentration einer geschlossenen Monoschicht ${\displaystyle \Gamma _{\text{mono,max}}}$ des Adsorbates und der spezifischen Oberfläche des Adsorptionsmittels, ${\displaystyle S}$, multipliziert:

${\displaystyle q=\Theta \cdot \Gamma _{\text{mono,max}}\cdot S}$

In den u. a. Formeln ist als Maß für die adsorbierte Menge ${\displaystyle q}$ verwendet, in der Literatur wird jedoch mit der gleichen Berechtigung links des Gleichheitszeichens ${\displaystyle \Theta }$ anstelle von ${\displaystyle q}$ verwendet und die Terme rechts des Gleichheitszeichens unverändert gelassen. Zahlenwerte und Dimensionen der entsprechenden Parameter ändern sich entsprechend.

${\displaystyle q=K_{\text{H}}\cdot C_{\text{eq}}}$

• q – Beladung des Sorbents (Masse Sorbat bezogen auf Masse Sorbent)
• K_H – Henry-Koeffizient
• C_eq – Konzentration des Sorbats in Lösung

Lineare Isothermen erfreuen sich großer Beliebtheit, da sie Berechnungen stark vereinfachen. Daher werden sie häufig auch verwendet, wenn eigentlich kompliziertere Modelle verwendet werden müssten. Anwendbar sind sie zumeist nur für den Bereich niedriger Konzentrationen.

Lineare Isothermen werden besonders für die Sorption von Gasen in Flüssigkeiten auch Henry-Isothermen genannt. Siehe auch: Henry-Gesetz.

${\displaystyle q=K_{\text{F}}\cdot C_{\text{eq}}^{n}}$^[10]

• q – Beladung des Sorbents (Masse Sorbat bezogen auf Masse Sorbent)
• K_F – Freundlich-Koeffizient
• C_eq – Konzentration des Sorbats in Lösung
• n – Freundlich-Exponent

Freundlich-Isothermen^[11] (nach dem deutschen Chemiker Herbert Freundlich) tragen der Tatsache Rechnung, dass bei stärkerer Beladung der Sorptionsoberflächen des Sorbenten weniger Sorbat aufgenommen werden kann. Aufgrund der Zunahme der Beladung nach einem Potenzgesetz kann jedoch eine vollständige Beladung der Oberflächen nicht abgebildet werden. Dies ist praktisch für Isothermen der Fall, in dem der Sättigungsdruck des Adsorbens vergleichsweise hoch ist, oder nicht erreicht werden kann (superfluide Medien). Die Freundlich-Isotherme ist eine spezielle Form der Zeldowitsch-Isotherme.^[12]

${\displaystyle q=q_{\mathrm {mono,max} }\cdot {\frac {K\cdot C_{\mathrm {eq} }}{1+K\;C_{\mathrm {eq} }}}}$

• q – Relative Bedeckung des Sorbents (Anzahl adsorbierter Teilchen bezogen auf die Anzahl von Adsorptionsplätzen)
• ${\displaystyle q_{\mathrm {mono,max} }}$ – der Wert, den ${\displaystyle q}$ annimmt, wenn das Adsorptionsmittel mit einer geschlossenen Monoschicht des Adsorbates bedeckt ist
• K – Langmuir-Sorptionskoeffizient
• C_eq – Konzentration des Sorbats in Lösung

Die Langmuir-Isotherme^[13] [ˈlæŋmjʊə-; nach dem amerikanischen Physiker Irving Langmuir] ist das einfachste Adsorptionsmodell, das die vollständige Adsorption auf einer Oberfläche beschreibt.^[7] Es werden die Annahmen getroffen, dass

• Adsorption in einer einzelnen molekularen Schicht stattfindet,
• alle Sorptionsplätze gleichwertig sind und die Oberfläche gleichförmig ist,
• es keine Wechselwirkungen zwischen benachbarten Sorptionsplätzen und den adsorbierten Teilchen gibt.

${\displaystyle q=q_{\mathrm {mono,max} }\cdot {\frac {C_{\mathrm {eq} }\cdot k\cdot \exp \left(-b\cdot q\right)}{1+C_{\mathrm {eq} }\cdot k\cdot \exp \left(-b\cdot q\right)}}}$

${\displaystyle q=q_{\mathrm {mono,max} }\cdot {\frac {K{\frac {C_{\mathrm {eq} }}{C_{\text{sat}}}}}{(1-{\frac {C_{\mathrm {eq} }}{C_{\mathrm {sat} }}})\cdot \left(1+(K-1)\cdot {\frac {C_{\mathrm {eq} }}{C_{\mathrm {sat} }}}\right)}}}$

• q – Beladung des Sorbents (Masse Sorbat bezogen auf Masse Sorbent)
• K – Sorptionskoeffizient
• ${\displaystyle q_{\mathrm {mono,max} }}$ – der Wert, den ${\displaystyle q}$ annimmt, wenn das Adsorptionsmittel mit einer geschlossenen Monoschicht bedeckt ist
• C_eq – Konzentration des Sorbats in Lösung
• C_sat – Löslichkeit des Sorbats

Das BET-Modell^[14] [nach Stephen Brunauer, Paul Hugh Emmett und Edward (Ede) Teller] erweitert die Langmuir-Isotherme um das Verhalten bei hoher Konzentration des Sorbats nahe der Löslichkeit bzw. Sättigungskonzentration. Grundlage des Modells ist die Annahme, dass eine Adsorptionsstelle mehrere, bis zu unendlich viele Moleküle binden kann. Die Beladung kann daher ins Unendliche steigen. Das Modell findet bei der BET-Messung in der Oberflächenchemie Anwendung.

Weitere bekannte Modelle zur Beschreibung des Gleichgewichts von Adsorption und Desorption sind das auf der Potentialtheorie^[15] beruhende Modell von Dubinin^[16] bzw. Dubinin und Raduschkewitsch, die Toth-Isotherme, die sich im einfachsten Fall in die Langmuir-Isotherme überführen lässt, sowie das Modell von Talu und Meunier, mit dem beispielsweise die Adsorption von Wasser an Aktivkohle beschrieben werden kann.^[17]

Auf der Oberfläche sei eine bestimmte Anzahl an Bindungsstellen vorhanden. Wir nehmen an, dass jede dieser Bindungsstellen entweder mit keinem Molekül oder mit einem Molekül belegt sein kann.

Es sei

• ${\displaystyle A_{\mathrm {gesamt} }}$ = die Gesamtoberfläche des Adsorptionsmittels
• ${\displaystyle A_{1}}$ = die belegte Oberfläche des Adsorptionsmittels
• ${\displaystyle A_{0}=A_{\mathrm {gesamt} }-A_{1}}$ = die nicht belegte Oberfläche des Adsorptionsmittels
• ${\displaystyle \Gamma _{\mathrm {mono,max} }}$ = die Grenzflächenkonzentration der adsorbierten Moleküle, wenn diese eine geschlossene Monoschicht bilden
• ${\displaystyle \Gamma _{1}=\Gamma _{\mathrm {mono,max} }\cdot {\frac {A_{1}}{A_{\mathrm {gesamt} }}}}$ = die Grenzflächenkonzentration der adsorbierten Moleküle,
• ${\displaystyle \Gamma _{0}=\Gamma _{\mathrm {mono,max} }-\Gamma _{1}=\Gamma _{\mathrm {mono,max} }\cdot {\frac {A_{0}}{A_{\mathrm {gesamt} }}}}$

= die Grenzflächenkonzentration der freien Bindungsstellen

• ${\displaystyle p}$ = der Partialdruck der adsorbierenden gasförmigen Substanz
• ${\displaystyle \Theta _{0}={\frac {A_{0}}{A_{\mathrm {gesamt} }}}={\frac {\Gamma _{0}}{\Gamma _{\mathrm {mono,max} }}}}$

= das Verhältnis der nicht belegten Oberfläche zur Gesamtoberfläche

= das Verhältnis der Zahl der freien Bindungsstellen Moleküle zur Gesamtzahl der Bindungsstellen

• ${\displaystyle \Theta _{1}={\frac {A_{1}}{A_{\mathrm {gesamt} }}}={\frac {\Gamma _{1}}{\Gamma _{\mathrm {mono,max} }}}}$

= das Verhältnis der belegten Oberfläche zur Gesamtoberfläche

= das Verhältnis der Zahl der Bindungsstellen, an denen genau ein Molekül gebunden ist zur Gesamtzahl der Bindungsstellen.

• ${\displaystyle \Theta }$ = das Verhältnis der Gesamtzahl der gebundenen Moleküle zur Gesamtzahl der Bindungsstellen.

= das Verhältnis der Menge an adsorbierten Molekülen zur Menge an Molekülen in einer geschlossenen Monoschicht.

Aus der Flächenbilanz ergibt sich:

${\displaystyle \Theta _{0}+\Theta _{1}=1}$

Aus der Mengenbilanz ergibt sich:

${\displaystyle \Theta =\Theta _{1}}$

Im Rahmen der Langmuir Adsorptionsisotherme kann ${\displaystyle \Theta }$ Werte zwischen 0 und 1 annehmen.

Wir beschreiben das Adsorptionsgleichgewicht mittels des Massenwirkungsgesetzes:

${\displaystyle K={\frac {A_{1}}{p\cdot A_{0}}}={\frac {A_{1}}{p\cdot (A_{\mathrm {gesamt} }-A_{1})}}}$

${\displaystyle ={\frac {\Gamma _{1}}{p\cdot \Gamma _{0}}}={\frac {\Gamma _{1}}{p\cdot (\Gamma _{\mathrm {mono,max} }-\Gamma _{1})}}}$

${\displaystyle ={\frac {\Theta _{1}}{p\cdot \Theta _{0}}}={\frac {\Theta _{1}}{p\cdot (1-\Theta _{1})}}}$

und lösen nach ${\displaystyle \Theta _{1}}$ auf:

${\displaystyle \Theta =\Theta _{1}={\frac {p\cdot K}{1+p\cdot K}}}$

Interessiert das Verhältnis von Menge des Adsorbates zur Menge an Adsorptionsmittel, ${\displaystyle q}$, so müssen wir o. g. Gleichung mit dem Produkt aus ${\displaystyle \Gamma _{\mathrm {mono,max} }}$ und der spezifischen Oberfläche, ${\displaystyle S}$, multiplizieren

${\displaystyle q={\frac {p\cdot K\cdot q_{\mathrm {mono,max} }}{1+p\cdot K}}}$

mit: ${\displaystyle q_{\mathrm {mono,max} }=S\cdot \Gamma _{\mathrm {mono,max} }}$

In der Praxis wird häufig aus experimentellen Adsorptionsisothermen durch Parameteranpassung ${\displaystyle q_{\mathrm {mono,max} }}$ und ${\displaystyle K}$ ermittelt und auf die Bestimmung von ${\displaystyle S}$ und ${\displaystyle \Gamma _{\mathrm {mono,max} }}$ verzichtet.

Betrachten wir eine Adsorption aus einer Lösung, so ersetzten wir den in o. g. Gleichung den Partialdruck, ${\displaystyle p}$, durch die Konzentration der adsorbierenden Substanz in der Lösung, ${\displaystyle c}$. Dementsprechend ändert sich auch die Dimension der Gleichgewichtskonstante ${\displaystyle K}$

Im Gegensatz zur vorherigen Ableitung gehen wir davon aus, dass die Bindungskonstante ${\displaystyle K}$ von ${\displaystyle \Theta _{1}}$ abhängt und sich durch folgende Funktion beschreiben lässt: ${\displaystyle K=k\cdot \exp \left(-b\cdot \Theta _{1}\right)}$ durch entsprechende Substitution in die Langmuir-Isotherme erhalten wir:

${\displaystyle \Theta ={\frac {p\cdot k\cdot \exp \left(-b\cdot \Theta _{1}\right)}{1+p\cdot k\cdot \exp \left(-b\cdot \Theta _{1}\right)}}}$

Im Gegensatz zur Langmuir-Isotherme nehmen wir an, dass eine jede Bindungsstelle beliebig viele Moleküle binden kann. Es sei:

• ${\displaystyle j}$ = die Zahl der an eine Bindungsstelle gebundenen Moleküle
• ${\displaystyle \Theta _{j}}$ = das Verhältnis der Zahl der Bindungsstellen an die genau ${\displaystyle j}$ Moleküle gebunden sind zur Gesamtzahl der Bindungsstellen.

Wir beschreiben das Adsorptionsgleichgewicht mit dem Massenwirkungsgesetz. Für die Bindung des ersten Moleküls postulieren wir eine Bindungskonstante ${\displaystyle K_{1}}$. Die Bindungskonstante für weiterer Moleküle, ${\displaystyle K_{2\,{\text{bis}}\,\infty }}$ sei von ${\displaystyle K_{1}}$ verschieden und nicht davon abhängig, wie viele Moleküle gebunden sind

${\displaystyle K_{1}={\frac {\Theta _{1}}{p\cdot \Theta _{0}}}\qquad (1)}$

Für ${\displaystyle j>1}$ :

${\displaystyle K_{2}={\frac {\Theta _{j}}{p\cdot \Theta _{j-1}}}\qquad (2)}$

Somit ergibt sich:

${\displaystyle \Theta _{1}=K_{1}\cdot p\cdot \Theta _{0}}$

${\displaystyle \Theta _{2}=K_{2}\cdot p\cdot \Theta _{1}=\Theta _{0}\cdot K_{1}\cdot p\cdot K_{2}\cdot p}$

${\displaystyle \Theta _{3}=K_{2}\cdot p\cdot \Theta _{2}=\Theta _{0}\cdot K_{1}\cdot p\cdot {(K_{2}\cdot p)}^{2}}$

${\displaystyle \Theta _{j}=K_{2}\cdot p\cdot \Theta _{j-1}=\Theta _{0}\cdot K_{1}\cdot p\cdot {(K_{2}\cdot p)}^{j-1}\qquad (3)}$

Aus der Flächenbilanz ergibt sich:

${\displaystyle 1=\Theta _{0}+\sum _{j=1}^{\infty }\Theta _{j}\qquad (4)}$

und somit

${\displaystyle 1=\Theta _{0}+\sum _{j=1}^{\infty }\Theta _{j}=\Theta _{0}+\sum _{j=1}^{\infty }\left(\Theta _{0}\cdot K_{1}\cdot p\cdot {(K_{2}\cdot p)}^{j-1}\right)=\Theta _{0}\left(1+K_{1}\cdot p\cdot \sum _{j=1}^{\infty }{(K_{2}\cdot p)}^{j-1}\right)=\Theta _{0}\left(1+K_{1}\cdot p\cdot \sum _{i=0}^{\infty }{(K_{2}\cdot p)}^{i}\right)\qquad (5)}$

Unter Kenntnis der Lösungsformel für die unendliche geometrische Reihe

${\displaystyle \sum _{i=0}^{\infty }x^{i}={\frac {1}{1-x}}\qquad (6)}$

Erhalten wir

${\displaystyle 1=\Theta _{0}\left(1+{\frac {K_{1}\cdot p}{1-K_{2}\cdot p}}\right)\qquad (7)}$

Aus der Mengenbilanz ergibt sich:

${\displaystyle \Theta =\sum _{j=1}^{\infty }j\cdot \Theta _{j}\qquad (8)}$

und somit

${\displaystyle \Theta =\Theta _{0}\cdot K_{1}\cdot p\cdot \sum _{j=1}^{\infty }\left(j\cdot {(K_{2}\cdot p)}^{j-1}\right)\qquad (9)}$

Die im letzten Term enthaltene Reihe können wir auf die geometrische Reihe abbilden:

${\displaystyle \sum _{j=1}^{\infty }\left(jx^{j-1}\right)=\sum _{j=1}^{\infty }\left({\frac {d}{dx}}x^{j}\right)=\sum _{j=0}^{\infty }\left({\frac {d}{dx}}x^{j}\right)={\frac {\mathrm {d} }{\mathrm {d} x}}\sum _{j=0}^{\infty }x^{j}={\frac {\mathrm {d} }{\mathrm {d} x}}\left({\frac {1}{1-x}}\right)={\frac {1}{{\left(1-x\right)}^{2}}}\qquad (10)}$

und erhalten

${\displaystyle \Theta =\Theta _{0}\cdot {\frac {K_{1}\cdot p}{{\left(1-K_{2}\cdot p\right)}^{2}}}\qquad (11)}$

Kombinieren wie Mengen- und Flächenbilanz, erhalten wir :

${\displaystyle \Theta ={\frac {\Theta _{0}\cdot {\frac {K_{1}\cdot p}{{\left(1-K_{2}\cdot p\right)}^{2}}}}{\Theta _{0}\left(1+{\frac {K_{1}\cdot p}{1-K_{2}\cdot p}}\right)}}={\frac {K_{1}\cdot p}{\left(1-K_{2}\cdot p\right)\left(1-K_{2}\cdot p+K_{1}\cdot p\right)}}\qquad (12)}$

Diese Gleichung geht für ${\displaystyle K_{2}=0}$ in die Langmuir Adsorptionsisotherme über. Die oben stehende Gleichung hat bei ${\displaystyle K_{2}\cdot p=1}$ eine Polstelle. Dies bedeutete

• Nähert sich der Druck ${\displaystyle p}$ dem Wert ${\displaystyle 1/K_{2}}$ so wird die adsorbierte Menge unendlich hoch. D.h. Im Rahmen der BET-Adsorptionsisotherme kann ${\displaystyle \Theta }$ Werte zwischen 0 und ${\displaystyle \infty }$ annehmen.
• Werte von ${\displaystyle p}$ > ${\displaystyle 1/K_{2}}$ sind nicht sinnvoll.
• Man kann ${\displaystyle 1/K_{2}}$ dem Gleichgewichtsdampfdruck einer kondensierten 3-dimensionalen Phase aus der adsorbierenden Substanz, ${\displaystyle p^{o}}$, gleichsetzen.

Üblicherweise wird die BET-Isotherme in der folgenden Form geschrieben :

${\displaystyle \Theta ={\frac {K\cdot {\frac {p}{p^{o}}}}{\left(1-{\frac {p}{p^{o}}}\right)\cdot \left(1+{\frac {p}{p^{o}}}\cdot \left(K-1\right)\right)}}\qquad (13)}$

mit: ${\displaystyle p^{o}=1/K_{2}}$ und ${\displaystyle K=K_{1}/K_{2}}$

Interessiert uns das Verhältnis von Menge des Adsorbates zur Menge an Adsorptionsmittel, ${\displaystyle q}$, so müssen wir o. g. Gleichung mit dem Produkt aus ${\displaystyle \Gamma _{\mathrm {mono,max} }}$ und der spezifischen Oberfläche, ${\displaystyle S}$, multiplizieren

${\displaystyle q=q_{\mathrm {mono,max} }\cdot {\frac {K\cdot {\frac {p}{p^{o}}}}{\left(1-{\frac {p}{p^{o}}}\right)\cdot \left(1+{\frac {p}{p^{o}}}\cdot \left(K-1\right)\right)}}\qquad (14)}$

In der Praxis wird häufig aus experimentellen Adsorptionsisothermen durch Parameteranpassung ${\displaystyle q_{\mathrm {mono,max} }}$ und ${\displaystyle K}$ ermittelt und unter Verwendung von anerkannten Werten für ${\displaystyle \Gamma _{\mathrm {mono,max} }}$ des verwendeten Gases die spezifische Oberfläche ${\displaystyle S}$ des Adsorptionsmittels ermittelt. Hierzu wird auch oft die folgende Umstellung der o. g. Gleichung verwendet:

${\displaystyle {\frac {1}{q_{\mathrm {mono,max} }\cdot K}}+{\frac {K-1}{q_{\mathrm {mono,max} }\cdot K}}\cdot {\frac {p}{p^{o}}}={\frac {\frac {p}{p^{o}}}{q\cdot \left(1-{\frac {p}{p^{o}}}\right)}}\qquad (A)}$

Trägt man ${\displaystyle {\frac {\frac {p}{p^{o}}}{q\cdot \left(1-{\frac {p}{p^{o}}}\right)}}}$ gegen ${\displaystyle {\frac {p}{p^{o}}}}$ auf und extrapoliert gegen ${\displaystyle {\frac {p}{p^{o}}}\rightarrow 0}$, so erhält man

${\displaystyle {\text{Achsabschnitt}}={\frac {1}{q_{\mathrm {mono,max} }\cdot K}}}$ ,

${\displaystyle {\text{Steigung}}={\frac {K-1}{q_{\mathrm {mono,max} }\cdot K}}}$.

und

${\displaystyle {\text{Achsabschnitt}}+{\text{Steigung}}={\frac {1}{q_{\mathrm {mono,max} }}}}$.

Daraus errechnet sich ${\displaystyle S={\frac {q_{\mathrm {mono,max} }}{\Gamma _{\mathrm {mono,max} }}}}$

Betrachten wir nicht eine Adsorption aus der Gasphase, sondern aus einer Lösung, ersetzten wir den Partialdruck, ${\displaystyle p}$, durch die Konzentration der adsorbierenden Substanz in der Lösung, ${\displaystyle c}$ und den Sättigungsdampfdruck, ${\displaystyle p^{o}}$ durch die Sättigungskonzentration ${\displaystyle c_{\mathrm {sat} }}$.

Begrenzte Höhe bzw. Volumen der Adsorption:
steht für die Adsorption nur eine begrenzte Höhe zur Verfügung, lässt man den Zählindex in (6) bzw. (10) nicht bis unendlich, sondern nur bis zu einer endlichen Zahl, n, gehen und erhält die folgende Partialsumme der geometrischen Reihe:

${\displaystyle \sum _{i=0}^{n}x^{i}={\frac {1-x^{n+1}}{1-x}}\qquad (6a)}$

${\displaystyle {\frac {\mathrm {d} }{\mathrm {d} x}}\sum _{j=0}^{n}x^{j}={\frac {\mathrm {d} }{\mathrm {d} x}}{\frac {1-x^{n+1}}{1-x}}={\frac {-(n+1)x^{n}+nx^{n+1}+1}{(1-x)^{2}}}\qquad (10a)}$

aus Gleichung (13) wird dadurch

${\displaystyle \Theta ={\frac {\left(K\cdot {\frac {p}{p^{o}}}\right)\cdot \left(1-\left(n+1\right){\left({\frac {p}{p^{o}}}\right)}^{n}+n\cdot {\left({\frac {p}{p^{o}}}\right)}^{n+1}\right)}{\left(1-{\frac {p}{p^{o}}}\right)\cdot \left(1+\left(K-1\right)\cdot {\frac {p}{p^{o}}}-K\cdot {\left({\frac {p}{p^{o}}}\right)}^{n+1}\right)}}\qquad (B)}$

• Adsorption
• Gassorptionsmessung
• Porosimetrie

• Video: Adsorption nach LANGMUIR, FREUNDLICH und BET – Wie wertet man Adsorptions-Isothermen aus?. Jakob Günter Lauth (SciFox) 2013, zur Verfügung gestellt von der Technischen Informationsbibliothek (TIB), doi:10.5446/15686.

1. ↑ Hans-Jürgen Butt, Karlheinz Graf, Michael Kappl: Physics and Chemistry of Interfaces. Wiley-VCH, Weinheim 2003, ISBN 3-527-40413-9, 9 Adsorption, S. 177–205. 
2. ↑ Jianlong Wang, Xuan Guo: Adsorption isotherm models: Classification, physical meaning, application and solving method. In: Chemosphere. Band 258, 2020, ISSN 0045-6535, S. 127279, doi:10.1016/j.chemosphere.2020.127279. 
3. ↑ Mohammad A. Al-Ghouti, Dana A. Da'ana: Guidelines for the use and interpretation of adsorption isotherm models: A review. In: Journal of Hazardous Materials. Band 393, 2020, ISSN 0304-3894, S. 122383, doi:10.1016/j.jhazmat.2020.122383. 
4. ↑ Mahdieh Mozaffari Majd, Vahid Kordzadeh-Kermani, Vahab Ghalandari, Anis Askari, Mika Sillanpää: Adsorption isotherm models: A comprehensive and systematic review (2010–2020). In: Science of The Total Environment. Band 812, 2022, ISSN 0048-9697, S. 151334, doi:10.1016/j.scitotenv.2021.151334. 
5. ↑ Dr. Arnold Chemie-Beratung: Hysterese bei der Adsorption und Desorption, Teil I. Dr. biol. hum. Dipl. Chem. Claudia Arnold, abgerufen am 27. März 2024. 
6. ↑ OECD Guidelines for the Testing of Chemicals / Section 1: Physical-Chemical properties, Test No. 106: Adsorption – Desorption Using a Batch Equilibrium Method, OECD Publishing, 2000, ISBN 978-92-64-06960-2, doi:10.1787/9789264069602-en.
7. ↑ ^{a b} P. W. Atkins: Physical Chemistry. Oxford University Press, 6. Auflage, 1998, ISBN 0-19-850101-3.
8. ↑ S. J. Gregg, K. S. W. Sing: Adsorption, Surface Area and Porosity. Academic Press, London and New York, 1967.
9. ↑ D. M. Young, A. D. Crowellm D. M. Young: Physical Adsorption of Gases. Butterworths, London 1962.
10. ↑ Deutsche Verein des Gas- und Wasserfaches e. V. (Hrsg.): DVGW Arbeitsblatt W 239. 
11. ↑ Herbert Freundlich: Über die Adsorption in Lösungen. In: Zeitschrift für Physikalische Chemie. 57U, Nr. 1, 1907, S. 385–470, doi:10.1515/zpch-1907-5723. 
12. ↑ J. Zeldowitsch: Adsorption site energy distribution. In: Acta Physikochim, UdSSR. Nr. 1, 1934, S. 961–973.
13. ↑ Irving Langmuir: Surface Chemistry. Nobel Lecture, December 14, 1932. In: Nobel Lectures, Chemistry 1922–1941. Elsevier Publishing Company, Amsterdam, 1966 (PDF auf nobelprize.org).
14. ↑ S. Brunauer, P. H. Emmett, E. Teller: Adsorption of Gases on Multimolecular Layers. In: J.Am.Chem.Soc. 60, Nr. 2, 1938, S. 309–319 (PDF-Datei (Memento vom 9. März 2016 im Internet Archive)).
15. ↑ M. M. Dubinin: The Potential Theory of Adsorption of Gases and Vapors for Adsorbents with Energetically Nonuniform Surfaces. In: Chemical Reviews. Band 60, Nr. 2, 1960, S. 235–241, doi:10.1021/cr60204a006. 
16. ↑ Harald Jüntgen: Grundlagen der Adsorption. Staub – Reinhalt. Luft, ISSN 0949-8036, 36 (1976) Nr. 7, S. 281–288.
17. ↑ VDI 3674:2013-04 Abgasreinigung durch Adsorption; Prozessgas- und Abgasreinigung (Waste gas cleaning by adsorption; Process gas and waste gas cleaning). Beuth Verlag, Berlin, S. 6.