Silberperchlorat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Silberperchlorat-Monohydrat
Summenformel	AgClO4·H2O
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-93-9 EG-Nummer 232-035-4 ECHA-InfoCard 100.029.123 PubChem 24562 Wikidata Q211207
Eigenschaften
Molare Masse	225,33 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,81 g·cm−3 (Monohydrat)[1]
Schmelzpunkt	486 °C (Monohydrat, Zersetzung)[1]
Löslichkeit	8,34 kg·l−1 (Wasser, 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Monohydrat Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​314 P: 220​‐​280​‐​305+351+338​‐​310 [3]
MAK	0,01 mg·m−3 [3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−31,1 kJ/mol[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Silberperchlorat ist ein weißes einwertiges Silbersalz der Perchlorsäure mit der Summenformel AgClO₄. Im Handel erhält man die Verbindung als Monohydrat mit der Summenformel AgClO₄·H₂O.

Gewinnung und Darstellung

Silberperchlorat kann durch Reaktion von Silber(I)-oxid und Perchlorsäure gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Ag_{2}O+2\ HClO_{4}\longrightarrow 2\ AgClO_{4}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Silberperchlorat ist ein sehr hygroskopischer, farbloser, wenig lichtempfindlicher Feststoff.^[5] Silberperchlorat ist brandfördernd und bildet mit Reduktionsmitteln, wie Metallen, Schwefel, Zucker und Hydrazinen brisante und hochexplosive Gemische.^[6]

Es ist in Wasser und organischen Lösungsmitteln wie Benzol, Toluol und Nitromethan gut löslich.^[7]

Verwendung

Silberperchlorat wird unter anderem als Coinitiator bei der kationischen Pfropfcopolymerisation eingesetzt.^[8]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-89.
2. ↑ K. Rauschert, J. Voigt, I. Wilke, K-Th. Wilke: Chemische Tabellen und Rechentafeln für die analytische Praxis. 11. Auflage. Europa-Lehrmittel, 2000, ISBN 978-3-8085-5450-0, S. 170. 
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Silver perchlorate monohydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. April 2011 (PDF).
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-4.
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 997.
6. ↑ Datenblatt Perchlorate (Memento vom 22. Juni 2007 im Internet Archive), Universität Bochum, 17. Juli 2002.
7. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 1016.
8. ↑ Patent EP1382619: Graft copolymer, its preparation and its use. Veröffentlicht am 21. Januar 2004, Erfinder: Yvonne Heischkel, Nicolas Stoeckel, Philipp Wieland, Marcus Schaefer, Oskar Nuyken.‌