Selentetrachlorid

Kristallstruktur
_ Se4+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Selentetrachlorid
Andere Namen	Selen(IV)-chlorid
Verhältnisformel	SeCl4
Kurzbeschreibung	gelblicher Feststoff mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10026-03-6 EG-Nummer 233-053-5 ECHA-InfoCard 100.030.036 PubChem 66205 Wikidata Q2207705
Eigenschaften
Molare Masse	220,77 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	2,6 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	305 °C (unter Druck)[3]
Sublimationspunkt	196 °C[4]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1] praktisch unlöslich in Kohlenstoffdisulfid, Tetrachlorkohlenstoff und Acetylchlorid[5] schwer löslich in Ethanol, Chloroform und Diethylether[6]
Brechungsindex	1,807 (20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[7] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 301+331​‐​373​‐​410 P: 261​‐​273​‐​301+310​‐​311​‐​501[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Selentetrachlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Chloride.

Selentetrachlorid kann durch Reaktion von Selen mit Chlor gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Se+2\ Cl_{2}\longrightarrow SeCl_{4}} }$

Selentetrachlorid ist ein farbloser^[8] bis gelblicher feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff mit stechendem Geruch, der sich mit Wasser und an feuchter Luft zu Seleniger Säure und Salzsäure zersetzt.^[1][9]

${\displaystyle \mathrm {SeCl_{4}+3\ H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{3}+4\ HCl} }$

Beim Erhitzen sublimiert Selentetrachlorid.^[1] Im geschlossenen Rohr schmilzt es bei etwa 305 °C zu einer dunkelroten Flüssigkeit.^[3] Es kristallisiert kubisch in der Raumgruppe P43n (Raumgruppen-Nr. 218)Vorlage:Raumgruppe/218 mit dem Gitterparameter a = 16,433 Å.^[10] Auch eine metastabile, monokline Struktur ist bekannt (Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, a = 16,548, b = 9,81, c = 15,029 Å, β = 116,95°).^[11] In konzentrierter Salzsäure bildet SeCl₄ mit Alkalichloriden Hexachloroselenate(IV), wie z. B. das gelbe Caesiumhexachloroselenat(IV) Cs₂[SeCl₆].^[12]

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Selenium(IV) chloride bei Alfa Aesar, abgerufen am 24. November 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Selenium tetrachloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2017 (PDF).
3. ↑ ^{a b c} Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 417. 
4. ↑ Henry G. Nowak and John F. Suttle: Selenium(IV) chloride. In: Therald Moeller (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 5. McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 125–127 (englisch). 
5. ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 720 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Fred Max Sonnenberg: Chlorination of ketones with selenium oxychloride, abgerufen am 16. Oktober 2024
7. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 10. Januar 2023. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
8. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 621.
9. ↑ Wilhelm Ostwald: Grundlinien der anorganischen Chemie. BoD – Books on Demand, 1922, ISBN 3-86195-686-1, S. 351 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
10. ↑ R. Kniep, L. Korte, D. Mootz: Crystal structure of the stable modification of SeCl₄. In: Zeitschrift für Naturforschung, Teil B, 36, 1981, S. 1660–1662, doi:10.1515/znb-1981-1231.
11. ↑ P. Born, D. Mootz, R. Kniep, M. Hein, B. Krebs: Phase relations in the system Se-SeCl₄ and the crystal structure of a metastable modification of SeCl₄. In: Zeitschrift für Naturforschung, Teil B, 36, 1981, S. 1516–1519, doi:10.1515/znb-1981-1206.
12. ↑ Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 4, 1997: Volume 4: Sulfur, Selenium and Tellurium, W. A. Herrmann und Christian Erich Zybill, Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-179441-0