Selentetrachlorid

Kristallstruktur
_ Se4+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Selentetrachlorid
Andere Namen	Selen(IV)-chlorid
Verhältnisformel	SeCl4
Kurzbeschreibung	gelblicher Feststoff mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10026-03-6 EG-Nummer 233-053-5 ECHA-InfoCard 100.030.036 PubChem 66205 Wikidata Q2207705
Eigenschaften
Molare Masse	220,77 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	2,6 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	305 °C (unter Druck)[3]
Sublimationspunkt	196 °C[4]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1] praktisch unlöslich in Kohlenstoffdisulfid, Tetrachlorkohlenstoff und Acetylchlorid[5]
Brechungsindex	1,807 (20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 301+331​‐​373​‐​410 P: 261​‐​273​‐​301+310​‐​311​‐​501 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Selentetrachlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Selentetrachlorid kann durch Reaktion von Selen mit Chlor gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Se+2\ Cl_{2}\longrightarrow SeCl_{4}} }$

Eigenschaften

Selentetrachlorid ist ein farbloser^[6] bis gelblicher feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff mit stechendem Geruch, der sich mit Wasser und an feuchter Luft zu Seleniger Säure und Salzsäure zersetzt.^[1][7]

${\displaystyle \mathrm {SeCl_{4}+3\ H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{3}+4\ HCl} }$

Beim Erhitzen sublimiert Selentetrachlorid.^[1] Im geschlossenen Rohr schmilzt es bei etwa 305 °C zu einer dunkelroten Flüssigkeit.^[3] Es kristallisiert kubisch in der Raumgruppe P43n (Raumgruppen-Nr. 218)Vorlage:Raumgruppe/218 mit dem Gitterparameter a = 16,433 Å.^[8] Auch eine metastabile, monokline Struktur ist bekannt (Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, a = 16,548, b = 9,81, c = 15,029 Å, β = 116,95°).^[9] In konzentrierter Salzsäure bildet SeCl₄ mit Alkalichloriden Hexachloroselenate(IV), wie z. B. das gelbe Caesiumhexachloroselenat(IV) Cs₂[SeCl₆].^[10]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Selenium(IV) chloride bei AlfaAesar, abgerufen am 24. November 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Selenium tetrachloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2017 (PDF).
3. ↑ ^{a b c} Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 417. 
4. ↑ Henry G. Nowak and John F. Suttle: Selenium(IV) chloride. In: Therald Moeller (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 5. McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 125–127 (englisch). 
5. ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 720 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 621.
7. ↑ Wilhelm Ostwald: Grundlinien der anorganischen Chemie. BoD – Books on Demand, 1922, ISBN 3-86195-686-1, S. 351 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ R. Kniep, L. Korte, D. Mootz: Crystal structure of the stable modification of SeCl₄. In: Zeitschrift für Naturforschung, Teil B, 36, 1981, S. 1660–1662, doi:10.1515/znb-1981-1231.
9. ↑ P. Born, D. Mootz, R. Kniep, M. Hein, B. Krebs: Phase relations in the system Se-SeCl₄ and the crystal structure of a metastable modification of SeCl₄. In: Zeitschrift für Naturforschung, Teil B, 36, 1981, S. 1516–1519, doi:10.1515/znb-1981-1206.
10. ↑ Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 4, 1997: Volume 4: Sulfur, Selenium and Tellurium, W. A. Herrmann und Christian Erich Zybill, Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3131794410