Selentetrabromid

Kristallstruktur
_ Se4+ 0 _ Br− Se4Br16-Einheit in der Kristallstruktur von SeBr4
Allgemeines
Name	Selentetrabromid
Andere Namen	Selen(IV)-bromid
Verhältnisformel	SeBr4
Kurzbeschreibung	ockergelber Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-65-3 EG-Nummer 232-181-9 ECHA-InfoCard 100.029.256 PubChem 82246 Wikidata Q10925174
Eigenschaften
Molare Masse	398,60 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Schmelzpunkt	70–80 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[2] löslich in Kohlenstoffdisulfid, Chloroform und Ethylbromid[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​331​‐​373​‐​410 P: 260​‐​261​‐​301+310​‐​321​‐​405​‐​501 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Selentetrabromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Selentetrabromid kann durch Reaktion von Selen mit Brom gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {Se+2\ Br_{2}\longrightarrow SeBr_{4}} }$

Eigenschaften

Selentetrabromid ist ein hygroskopischer feuchtigkeitsempfindlicher ockergelber Feststoff, der sich in Wasser über Selenoxybromid zu Selenige Säure^[3] zersetzt und löslich in Kohlenstoffdisulfid, Chloroform und Ethylbromid ist.^[2] Er hat einen unangenehmem, an Dischwefeldichlorid erinnernden Geruch und zerfällt an feuchter Luft in Brom, Diselendibromid und Selen unter Verfärbung nach Braunrot. Beim Erhitzen tritt Brom-Abspaltung ein, und zwischen 75 °C und 80 °C sublimiert ein Gemenge von Selentetrabromid und Diselendibromid in schwarzen, glänzenden Kristallen.^[1] Mit Ammoniak reagiert die Verbindung unter Druck zu Tetraselentetranitrid.^[3] Seine Kristallstruktur ist tetramer und ähnelt der von Cuban.^[4] In konzentrierter Bromwasserstoffsäure bildet es mit Alkalibromiden Hexabromoselenate(IV), wie z. B. das rote Caesiumhexachloroselenat(IV) Cs₂[SeBr₆].^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 419.
2. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Selenium(IV) bromide, 99+% bei AlfaAesar, abgerufen am 25. November 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 621.
4. ↑ Balaram Sahoo, Nimain C. Nayak, Asutosh Samantaray, Prafulla K. Pujapanda, Sahoo Balaram, nayak Nimai Charan, samantaray Asutosh, pujapanda Prafulla Kumar: Inorganic Chemistry. 2012, ISBN 978-81-203-4308-5, S. 490 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Synthese, Charakterisierung und strukturchemische Aspekte von Kupfer- und Silberchalkogenohalogeniden sowie von Halogeno- und Oxochalkogenaten(IV), von Cand. Paed. Michael Wagener, Universität Siegen 2005.