Selen(I)-chlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Selen(I)-chlorid
Andere Namen	Selenmonochlorid Diselendichlorid Selenchlorür
Summenformel	Se2Cl2
Kurzbeschreibung	dunkelrote Flüssigkeit mit säuerlichem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10025-68-0 EG-Nummer 233-037-8 ECHA-InfoCard 100.030.022 PubChem 66206 Wikidata Q3305714
Eigenschaften
Molare Masse	228,83 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	2,77 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	−85 °C[1]
Siedepunkt	127 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1] löslich in Chloroform, Benzol, Tetrachlorkohlenstoff, Kohlenstoffdisulfid[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​331​‐​373​‐​410 P: 260​‐​261​‐​301+310​‐​321​‐​405​‐​501 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Selen(I)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Selen(I)-chlorid kann durch Reaktion einer Lösung von Selendioxid in Salzsäure mit Selen gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle {\ce {3Se + SeO2 + 4HCl -> 2Se2Cl2 + 2H2O}}}$

Sie kann auch durch Reaktion von Selen und Schwefeltrioxid mit Chlorwasserstoff dargestellt werden.

${\displaystyle {\ce {2Se + 2SO3 + 3HCl -> Se2Cl2 + H2SO3 + SO2(OH)Cl}}}$

Eigenschaften

Selen(I)-chlorid ist eine dunkelrote, etwas braunstichige, ölige und feuchtigkeitsempfindliche Flüssigkeit, die löslich in Chloroform, Benzol, Tetrachlorkohlenstoff und Kohlenstoffdisulfid ist.^[1] Sie riecht ähnlich wie Dischwefeldichlorid und hydrolysiert mit Wasser langsam zu Seleniger Säure, Salzsäure und Selen.^[2] Festes Selen(I)-chlorid besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2.^[3]

Siehe auch

• Selentetrachlorid
• Selen(I)-bromid

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Datenblatt Selenium(I) chloride, 99% bei AlfaAesar, abgerufen am 22. November 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 416.
3. ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 720 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).