Schwefeloxide

Als Schwefeloxide (allgemeine Formel S_xO_y) bezeichnet man die Oxide des chemischen Elements Schwefel.

Da Schwefel unterschiedliche Oxidationszahlen annehmen kann, gibt es mehrere verschiedene Schwefeloxide.

Schwefeloxide^[1]

Oxidations- stufe des Schwefels	Summen- formel	Bezeichnung	Strukturformel
< +1	SnO mit n = 5...10	Polyschwefelmonoxide
< +1	S7O2	Heptaschwefeldioxid
< +1	S2O	Dischwefelmonoxid
< +2	SO	Schwefelmonoxid
< +2	S2O2	Dischwefeldioxid
< +4	SO2	Schwefeldioxid
< +6	SO3	Schwefeltrioxid
< +6	SO4	Schwefeltetroxid
< +6	(SO3...4)n	Polyschwefelperoxid

Schwefeloxide entstehen bei der Verbrennung von Schwefel und schwefelhaltigen Brennstoffen (Holz, Kohle, Benzin, Heizöl, Dieselkraftstoff, Biomasse), außerdem beim Rösten von sulfidischen Erzen zur Metallgewinnung (Metallurgie) aber auch bei natürlichen Vorgängen wie beispielsweise bei Vulkanausbrüchen.

Schwefel bildet bei Verbrennungsvorgängen vor allem zwei Oxide:

• Schwefeldioxid, SO₂ und
• Schwefeltrioxid, SO₃ (in geringeren Konzentrationen)

Beide Schwefeloxide bilden in wässriger Lösung Säuren. Aus Schwefeldioxid entsteht so die unbeständige Schweflige Säure zusammen mit der tautomeren Sulfonsäure, aus Schwefeltrioxid die sehr wichtige Schwefelsäure. Beide Säuren spielen u. a. bei der Versauerung von Seen durch sauren Regen und beim Waldsterben eine Rolle. Außerdem führt sauerer Regen zur Korrosion von Bauwerken wie Kirchen und von Marmor-Skulpturen. Beide Schwefeloxide sind auch als Gase giftig, sie sind aber von größter wirtschaftlicher Bedeutung für die industrielle Herstellung von Schwefelsäure.

Im Rahmen des Bundes-Immissionsschutzgesetzes und seiner Folgevorschriften sowie analoger Umweltgesetze wird der Begriff Schwefeloxid als Summenparameter für beide Schwefeloxide benutzt, die Angabe erfolgt als Äquivalent zum Schwefeldioxid.

Weitere Schwefeloxide sind die Polyschwefelmonoxide S_nO (mit n = 5...10). Diese sind Suboxide, bei denen die Schwefelatome im Durchschnitt eine Oxidationszahl niedriger als +I haben, tatsächlich aber verschiedene Oxidationszahlen aufweisen. Prominentester Vertreter ist das Cyclooctaschwefelmoxid S₈O. Darüber hinaus gibt es auch noch die Schwefelperoxide SO₄ und (SO_3–4)_n, die Oxidationszahl des Schwefels beträgt dabei +VI.

Literatur

• Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle: Synthesen – Strukturen – Bindung – Werwendung, 4. Auflage, de Gruyter, Berlin/Boston, 2013, S. 489–495. ISBN 978-3-11-030439-8
• Ralf Steudel, David Scheschkewitz: Chemistry of the Non-Metals; Syntheses – Structures – Bonding – Applications, 2. Auflage, de Gruyter, Berlin/Boston, 2020, S. 555–564. ISBN 978-3-11-057805-8
• Ralf Steudel: Sulfur-Rich Oxides S_nO and S_nO₂ (n>1). In: Top. Curr. Chem. 231, 2003, S. 203–230. doi:10.1007/b13185
• M. W. Wong, Y. Steudel, R. Steudel: Structures and vibrational spectra of the sulfur-rich oxides S_nO (n = 4–9): the importance of π*-π* interactions. In: Chemistry European Journal. 13(2), 2007, S. 502–514. PMID 17013961

Siehe auch

• Organoschwefelverbindungen
• Schwefelsäure

Einzelnachweise

1. ↑ E. Riedel, C. Janiak: Anorganische Chemie. 9. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/ Boston 2015, ISBN 978-3-11-035528-4, S. 469–472, (abgerufen über De Gruyter Online).