Rubidiumsulfat

Kristallstruktur
_ Rb+ 0 _ S6+0 _ O2−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62
Gitterparameter	a = 780.1 pm, b = 596.5 pm, c = 1041.6 pm
Allgemeines
Name	Rubidiumsulfat
Verhältnisformel	Rb2SO4
Kurzbeschreibung	weiße geruchlose Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7488-54-2 EG-Nummer 231-301-7 ECHA-InfoCard 100.028.456 PubChem 197088 Wikidata Q426424
Eigenschaften
Molare Masse	266,9 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,613 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1050 °C[3][1] 1060 °C[2]
Siedepunkt	1700 °C[1]
Löslichkeit	leicht in Wasser (424 g·l−1 bei 10 °C)[1] nahezu unlöslich in Aceton[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	4594 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[5] 1000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.)[5]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1443 kJ/mol[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rubidiumsulfat ist das Rubidiumsalz der Schwefelsäure.

Herstellung

Rubidiumsulfat kann durch Salzbildungsreaktion aus Rubidiumhydroxid und Schwefelsäure hergestellt werden.

${\displaystyle {\ce {2RbOH + H2SO4 -> Rb2SO4 + 2H2O}}}$

Auch aus Rubidiumcarbonat ist die Synthese möglich.

${\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + H2SO4 -> Rb2SO4 + H2O + CO2 ^}}}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumsulfat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 780.1 pm, b = 596.5 pm, c = 1041.6 pm, und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[2] Die Kristalle sind mit den Kristallen von Kaliumsulfat isomorph.^[7] Bei 657 °C wandelt es sich in eine andere Modifikation um.^[7] Die Wasserlöslichkeit der Substanz nimmt mit steigender Temperatur zu, so lösen sich bei 0 °C 364 g und bei 100 °C 826 g Rubidumsulfat in 1 l Wasser.^[7]

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumsulfat beträgt −1443 kJ/mol, die Lösungswärme beträgt 27,88 kJ/mol.^[6]

Chemische Eigenschaften

Durch elektrolytische Oxidation entsteht aus einer gesättigten Lösung von Rubidiumsulfat und Schwefelsäure bei niedriger Temperatur das Rubidiumpersulfat Rb₂S₂O₈.^[7]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Rubidiumsulfat bei Alfa Aesar, abgerufen am 24. Juni 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c d} Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Datenblatt Rubidiumsulfat bei Acros, abgerufen am 24. Juni 2010.
4. ↑ Datenblatt Rubidium sulfate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. Mai 2017 (PDF).
5. ↑ ^{a b} Datenblatt Rubidium sulfate (PDF) bei Strem, abgerufen am 25. Dezember 2012.
6. ↑ ^{a b} M. de Forcrand: Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium. In: Compt. Rend. Hebd. Band 143, 1906, S. 98 (Volltext). 
7. ↑ ^{a b c d} R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2. S. Hirzel, 1908, S. 431 (Volltext).