Rubidiumpermanganat

Kristallstruktur
Elementarzelle von Rubidiumpermanganat.
_ Rb+ 0 _ O2−0 _ Mn7+
Kristallsystem

orthorhombisch

Raumgruppe

Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62

Gitterparameter

a = 954,11 pm, b = 573,926 pm, c = 763,63 pm

Allgemeines
NameRubidiumpermanganat
Andere Namen
  • Rubidiumtetraoxomanganat(VII)
  • Rubidiummanganat(VII)
  • Übermangansaures Rubidium
VerhältnisformelRbMnO4
Kurzbeschreibung

violette nadel-/oktaederförmige Kristalle[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer13465-49-1
PubChem23674440
ChemSpider13389592
WikidataQ2171598
Eigenschaften
Molare Masse204,404 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,325 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

295 °C (Zersetzung)[2]

Löslichkeit

wenig löslich in Wasser (10,6 g·l−1 bei 19 °C)[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rubidiumpermanganat ist das Rubidiumsalz der im freien Zustand unbekannten Permangansäure, HMnO4. Das Mangan liegt darin in seiner höchsten Oxidationsstufe +VII vor.

Herstellung

Rubidiumpermanganat kann aus Kaliumpermanganat und Rubidiumchlorid hergestellt werden.[5][6]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumpermanganat ist wenig wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 7 °C enthält 1 Liter der gesättigten Lösung 6,03 g,[3] bei 19 °C 10,6 g[2] und bei 60 °C 46,8 g.[7] Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 954,1 pm, b = 573,9 pm und c = 763,6 pm.[1] In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten. Die Kristalle sind isomorph zu Caesiumpermanganat, Ammoniumpermanganat und Kaliumpermanganat.

Chemische Eigenschaften

Rubidiumpermanganat zersetzt sich analog zum Kaliumpermanganat in zwei Stufen, wobei intermediär Rubidiummanganat(VI) entsteht. Als weitere Zersetzungsprodukte entstehen Mangan(IV)-oxid, Rubidiumoxid und elementarer Sauerstoff.[5] Die Zersetzung findet zwischen 200 und 300 °C statt.[8] Der Massenverlust durch die Sauerstoffentwicklung beträgt 8,0 %.[8]

Verwendung

In der qualitativen Analyse findet Rubidiumpermanganat als Reagens zum Nachweis von Perchlorat-Ionen Verwendung. Es wird intermediär aus Rubidiumnitrat und Kaliumpermanganat hergestellt und fällt mit vorhandenen Perchlorat-Ionen als RbClO4·RbMnO4 - Mischkristall aus.[9]

Einzelnachweise

  1. ↑ a b R. Hoppe, D. Fischer, J. Schneider: Zur Kenntnis von Oxyden A[MO4]: Über LiMnO4, KMnO4, RbMnO4, CsMnO4 sowie RbIO4 und CsIO4. (– Was heißt eigentlich “Die Kristallstruktur von …”? –). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 625, Nr. 7, 1999, S. 1521–3749, doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7<1135::AID-ZAAC1135>3.0.CO;2-L.
  2. ↑ a b c Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. ↑ a b Aterton Seidell: Solubilities of Organic Compounds. Band 1, 1940, S. 1438 (Volltext).
  4. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  5. ↑ a b Michael W. Beck, Michael E. Brown: Thermal analysis of antimony/potassium permanganate pyrotechnic compositions. In: Thermochimica Acta. Band 65, Nr. 2-3, 1983, S. 197–212, doi:10.1016/0040-6031(83)80022-7 (PDF (Memento vom 29. Oktober 2013 im Internet Archive)).
  6. ↑ P. J. Herley, E. G. Prout: The Thermal Decomposition of Rubidium Permanganate. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 64, Nr. 5, 1960, S. 675–677, doi:10.1021/j100834a503.
  7. ↑ Austin M. Patterson: Solubilities of Permanganates of the Alkali Metals. In: Journal of the American Chemical Society. Band 28, Nr. 12, 1906, S. 1734–1736, doi:10.1021/ja01978a009.
  8. ↑ a b Z. Gontarz, B. Pisarska: Thermal decomposition stages of potassium, rubidium and caesium permanganates. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. Band 6, Nr. 6, September 1990, S. 2113–2117, doi:10.1007/BF01914135.
  9. ↑ E. Gerdes: Qualitative anorganische Analyse. Ein Begleiter für Theorie und Praxis. 2. Auflage. Springer, 2001, ISBN 978-3-540-67875-5, S. 139 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

Auf dieser Seite verwendete Medien

Caesiumpermanganat.png
Autor/Urheber: Speedpera, Lizenz: CC BY 4.0
Elementarzelle von Caesiumoermanganat. Erstellt mit VESTA. Quelle der Kristallstruktur: doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7%3C1135::AID-ZAAC1135%3E3.0.CO;2-L. Die Struktur ist außerdem gültig für (die meisten) Verbindungen, die im Baryt-Typ auskristallisieren.