Rubidiumbromid

Kristallstruktur
(c) Goran tek-en, CC BY-SA 4.0
_ Rb+ 0 _ Br−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Koordinationszahlen	Rb[6], Br[6]
Allgemeines
Name	Rubidiumbromid
Andere Namen	Rubidium(I)-bromid
Verhältnisformel	RbBr
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-39-1 EG-Nummer 232-162-5 ECHA-InfoCard 100.029.238 PubChem 4670918 ChemSpider 74217 Wikidata Q421120
Eigenschaften
Molare Masse	165,37 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,35 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	682 °C[1]
Siedepunkt	1340 °C[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (980 g·l−1 bei 5 °C)[1]
Brechungsindex	1,553[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Rubidiumbromid ist eine chemische Verbindung von Rubidium und Brom. Es ist ein farbloses Salz.

Die Löslichkeit von Rubidiumbromid in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben. Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0505 g/kg bei 18 °C, sowie 0,047 g/kg bei 37 °C.^[3]

Rubidiumbromid kristallisiert in der Natriumchloridstruktur. Die Kristalle gehören der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem Gitterparameter a = 689 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle an.^[4] Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,5528.^[4]

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumbromid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −389,50 kJ · mol⁻¹,^[5] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −378,40 kJ · mol⁻¹,^[5] und die molare Standardentropie S⁰₂₉₈ = 108,35 J · K⁻¹ · mol⁻¹.^[5]

Rubidiumbromid kann durch Reaktion von Rubidiumhydroxid und Bromwasserstoff gewonnen werden:

${\displaystyle \mathrm {RbOH+HBr\longrightarrow RbBr+H_{2}O} }$

weitere Reaktionsmöglichkeiten sind:

${\displaystyle \mathrm {2\ Rb+Br_{2}\longrightarrow 2\ RbBr} }$

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBr\longrightarrow 2\ RbBr+H_{2}O+CO_{2}} }$

Rubidiumhalogenide wie Rubidiumchlorid, Rubidiumbromid und Rubidiumiodid werden therapeutisch als Schmerz- und Beruhigungsmittel sowie als Antidepressivum eingesetzt.^[6]

1. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Rubidium bromide, 99.8% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b} David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.
3. ↑ ^{a b} Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
4. ↑ ^{a b} Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. ↑ ^{a b c} R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. ↑ H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn.