Rhodium(IV)-oxid

Kristallstruktur
_ Rh4+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Rhodium(IV)-oxid
Andere Namen	Rhodiumdioxid
Verhältnisformel	RhO2
Kurzbeschreibung	schwarze tetragonale Kristalle (Reinsubstanz)[1] grüner Feststoff (Hydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12137-27-8 (Reinsubstanz) EG-Nummer 235-237-0 ECHA-InfoCard 100.032.021 PubChem 82936 Wikidata Q409279
Eigenschaften
Molare Masse	134,90 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,2 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung[2]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser, Säuren, Alkalien und organischen Lösungsmitteln[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rhodium(IV)-oxid, auch als Rhodiumdioxid bezeichnet, ist eine chemische Verbindung der Elemente Rhodium und Sauerstoff. Es ist ein schwarzer Feststoff; außerdem existiert ein grünes Hydrat.

Gewinnung und Darstellung

Das Hydrat kann durch Oxidation von Rh₂(SO₄)₃ mit z. B. Ozon oder durch Elektrolyse gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Rh_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow 2\ RhO_{2}+3\ SO_{2}} }$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rhodium(IV)-oxid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136 und den Gitterparametern a = 448,9 pm und c = 309,0 pm, in der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.^[2]

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen von Rhodiumdioxid auf 850 °C bildet sich Rhodiumtrioxid; dieses zerfällt bei 1050 °C in die Elemente.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ RhO_{2}\ \ {\xrightarrow[{+O_{2}}]{850^{\circ }C}}\ \ 2\ RhO_{3}\ \ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{950^{\circ }C}}\ \ 2\ Rh} }$

Literatur

• O. Muller and R. Roy: Formation and stability of the platinum and rhodium oxides at high oxygen pressures and the structures of Pt₃O₄, β-PtO₂ and RhO₂. In: Journal of the Less Common Metals. 16, 1968, S. 129. doi:10.1016/0022-5088(68)90070-2.
• R. D. Shannon: Synthesis and properties of two new members of the rutile family RhO₂ and PtO₂. In: Solid State Communications. 6, 1968, S. 139. doi:10.1016/0038-1098(68)90019-7.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-85. (Rhodiumdioxid auf webelements.com).
2. ↑ ^{a b c} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 698 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1702.