Quecksilber(II)-fluorid

Kristallstruktur
_ Hg2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Quecksilber(II)-fluorid
Andere Namen	Quecksilberdifluorid
Verhältnisformel	HgF2[1]
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-39-3 EG-Nummer 231-994-6 ECHA-InfoCard 100.029.085 PubChem 82209 Wikidata Q172914
Eigenschaften
Molare Masse	238,61 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	8,95 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	645 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser[3] löslich in Flusssäure und verdünnter Salpetersäure[4] etwas löslich in Ethanol[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[6] Gefahr H- und P-Sätze H: 300+310+330​‐​373​‐​410 P: 273​‐​260​‐​280​‐​301+310​‐​302+350​‐​304+340[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Quecksilber(II)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Quecksilber(II)-fluorid kann durch Reaktion von Quecksilber(II)-chlorid mit Fluor gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {HgCl_{2}+F_{2}\longrightarrow HgF_{2}+Cl_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Quecksilber(II)-oxid mit Fluorwasserstoff^[3]

${\displaystyle \mathrm {HgO+2\ HF\longrightarrow HgF_{2}+H_{2}O} }$

oder durch Fluorierung von Quecksilber(I)-fluorid.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Hg_{2}F_{2}+2\ NOF\cdot 3HF\longrightarrow 2\ HgF_{2}+2\ NO+6\ HF} }$

Eigenschaften

Quecksilber(II)-fluorid ist ein weißer, lichtempfindlicher^[4] und sehr feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff, der von Wasser sofort unter Gelbfärbung hydrolysiert wird. Er besitzt eine kubische Kristallstruktur vom Fluorit-Typ^[3] (Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225)^[4].

Verwendung

Quecksilber(II)-fluorid kann als selektives Fluorierungsmittel verwendet werden.^[7]

Einzelnachweise

1. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-76.
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Mercury(II) fluoride, 95% bei Alfa Aesar, abgerufen am 28. September 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
3. ↑ ^{a b c d e} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 252.
4. ↑ ^{a b c} Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 484 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 273 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ ^{a b} Eintrag zu Mercury(II) fluoride, 95% bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
7. ↑ Mohammed H. Habibi, Thomas E. Mallouk: Photochemical selective fluorination of organic molecules using mercury (II) fluoride. In: Journal of Fluorine Chemistry. 51, 1991, S. 291–294, doi:10.1016/S0022-1139(00)80299-7.