Quecksilber(I)-fluorid

Kristallstruktur
_ Hg+ 0 _ F−
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I4/mmm (Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139
Gitterparameter	a = 367,3 pm c = 1088,4 pm[1]
Allgemeines
Name	Quecksilber(I)-fluorid
Andere Namen	Diquecksilberdifluorid
Verhältnisformel	Hg2F2
Kurzbeschreibung	gelber geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13967-25-4 EG-Nummer 237-747-9 ECHA-InfoCard 100.034.302 PubChem 4084556 Wikidata Q172422
Eigenschaften
Molare Masse	439,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	8,73 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	570 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 300​‐​310​‐​330​‐​373​‐​410 P: 260​‐​301+310​‐​304+340​‐​320​‐​330​‐​361​‐​405​‐​501 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Quecksilber(I)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Quecksilber(I)-fluorid kann durch Reaktion von Quecksilber(I)-carbonat mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Hg_{2}CO_{3}+2\ HF\longrightarrow Hg_{2}F_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Quecksilber(I)-fluorid ist ein gelblicher, sich im Licht bald schwarz färbender Feststoff, der in Wasser hydrolysiert.^[3] Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mmm (Raumgruppen-Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139.^[4]

Verwendung

Quecksilber(I)-fluorid kann als mildes Fluorierungsmittel verwendet.^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ E. Dorm: Studies on the crystal chemistry of the mercurous ion and of mercurous salts. In: Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications, 1971, S. 466–467.
2. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Mercury(I) fluoride, 97+% bei AlfaAesar, abgerufen am 28. September 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 252.
4. ↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 482 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Wolfgang A. Herrmann: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Copper, silver ... Georg Thieme Verlag, 1999, ISBN 3-13-103061-5, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).