Phosphoroxidbromid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Phosphoroxidbromid
Andere Namen	Phosphoroxybromid Phosphorylbromid Phosphoroxidtribromid Phosphor(V)-oxidbromid
Summenformel	POBr3
Kurzbeschreibung	weißer bis gelber Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-59-5 EG-Nummer 232-177-7 ECHA-InfoCard 100.029.252 PubChem 522692 Wikidata Q7187576
Eigenschaften
Molare Masse	286,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,82 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	56 °C[2]
Siedepunkt	192 °C[2]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​314​‐​335 EUH: 014 P: 280​‐​301+330+331​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​310​‐​304+340 [3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Phosphoroxidbromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Phosphors aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Phosphoroxidbromid kann durch Reaktion von Phosphor(V)-bromid mit Phosphorpentoxid gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {6\ PBr_{5}+P_{4}O_{10}\longrightarrow 10\ POBr_{3}} }$

Eigenschaften

Phosphoroxidbromid ist ein weißer bis gelber Feststoff, der in Ether, Benzol und Schwefelsäure löslich ist^[1] und eine großblättrige Kristallmasse bildet. Die Verbindung ist sehr empfindlich gegen erhöhte Temperatur, bei welcher Zersetzung unter Gelbfärbung eintritt. Es darf daher niemals unter Anwendung einer Flamme, sondern nur mit Hilfe von heißem Wasser geschmolzen werden. In Wasser erfolgt langsame Zersetzung unter Bildung von Phosphorsäure und Bromwasserstoff.^[4]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Datenblatt Phosphorus(V) oxybromide, 98% min bei AlfaAesar, abgerufen am 23. Dezember 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Phosphorus(V) oxybromide, puriss., ≥98.5% (AT) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. Oktober 2016 (PDF).
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Phosphoryltribromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Januar 2019. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 520.