Pentafluorethan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Pentafluorethan
Andere Namen	R-125
Summenformel	C2HF5
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit schwach etherischem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 354-33-6 EG-Nummer 206-557-8 ECHA-InfoCard 100.005.962 PubChem 9633 Wikidata Q419065
Eigenschaften
Molare Masse	120,02 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	77 kg·m−3 (19 °C) [2]
Schmelzpunkt	−103 °C[1]
Siedepunkt	−48,1 °C [1]
Löslichkeit	sehr schlecht in Wasser (430 mg·l−1 bei 25 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 280 P: 403 [1]
Treibhauspotential	3691 (bezogen auf 100 Jahre)[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1100,4 kJ/mol[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Pentafluorethan ist eine gasförmige organisch-chemische Verbindung aus der Gruppe der fluorierten Kohlenwasserstoffe (FKW).

Gewinnung und Darstellung

Pentafluorethan kann durch Fluorierung von 2,2-Dichlor-1,1,1-trifluorethan mit Hilfe eines Katalysators gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}CH{-}CF_{3}+2\ HF\longrightarrow CF_{2}H{-}CF_{3}+2\ HCl} }$

Eigenschaften

Pentafluorethan ist ein nicht brennbares Gas, welches schwerer ist als Luft und sich deshalb am Boden sammelt. Mit 0,43 g/l ist es nur geringfügig in Wasser löslich.^[1] Die kritische Temperatur liegt bei 66,02 °C, der kritische Druck bei 36,20 bar und die kritische Dichte bei 4,7658 mol·l⁻¹.^[5]

Verwendung

Pentafluorethan findet als Lösch- und als Kältemittel Verwendung.

Umwelt

Pentafluorethan ist als Treibhausgas ca. 3700-mal stärker als CO₂. Im Gegensatz zu den Fluorchlorkohlenwasserstoffen ist es aber nicht ozonschädigend. Im Kyoto-Protokoll ist es als „wasserstoffhaltiger Fluorkohlenwasserstoff“ benannt, dessen Emission reduziert werden muss.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Pentafluorethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ D. Ripple, O. Matar: Viscosity of the saturated liquid phase of six halogenated compounds and three mixtures. In: J. Chem. Eng. Data. Band 38, 1993, S. 560–564, doi:10.1021/je00012a021.
3. ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (PDF). 
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-21.
5. ↑ Y. Higashi: Critical parameters for HFC134a, HFC32 and HFC125. In: Int. J. Refrig. Band 17, 1994, S. 524–531.