Nitrosylschwefelsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nitrosylschwefelsäure
Andere Namen	Nitrosylhydrogensulfat Bleikammerkristalle
Summenformel	NOHSO4
Kurzbeschreibung	farblose stechend riechende Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7782-78-7 EG-Nummer 231-964-2 ECHA-InfoCard 100.029.058 PubChem 82157 Wikidata Q419812
Eigenschaften
Molare Masse	127,08 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 73,5 °C[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: 014​‐​029 P: 280​‐​305+351+338​‐​310 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nitrosylschwefelsäure ist eine chemische Verbindung mit der Formel (NO)HSO₄. Das Salz ist eine Quelle des Nitrosylions (NO⁺) und gehört zur Gruppe der Hydrogensulfate.

Vorkommen

Ionische Form der Nitrosylschwefelsäure

Nitrosylschwefelsäure entsteht zum Beispiel bei der Reinigung von Abgasen (Rauchgas) aus der metallverarbeitenden Industrie, wenn Nassreinigungsverfahren mit Schwefelsäure eingesetzt werden.

Gewinnung und Darstellung

Nitrosylschwefelsäure entsteht bei der Reaktion von Stickoxiden mit konzentrierter Schwefelsäure (z. B. als Nebenprodukt beim Bleikammerverfahren). Es kann auch durch Reaktion von Salpetriger Säure mit Schwefelsäure oder durch Einleiten von Schwefeldioxid in Salpetersäure gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {HNO_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ NOHSO_{4}+\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {SO_{2}+\ HNO_{3}\longrightarrow \ NOHSO_{4}} }$

Verwendung

Nitrosylschwefelsäure wird verwendet:

• zur Herstellung von Caprolactam, Farbstoffen und Schädlingsbekämpfungsmitteln
• zur Diazotierung von Aminen (als Ersatz für Nitrosylschwefelsäure können dabei auch andere NO⁺ liefernde Verbindungen wie Nitrosyltetrafluoroborat [NO]BF₄ oder Nitrosylchlorid benutzt werden).

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Nitrosylschwefelsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Januar 2019. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 406.