Nickeldisilicid

Kristallstruktur
_ Ni 0 _ Si
Allgemeines
Name	Nickeldisilicid
Verhältnisformel	NiSi2
Kurzbeschreibung	graublauer Feststoff[1][2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12201-89-7 EG-Nummer 235-379-3 ECHA-InfoCard 100.032.151 PubChem 138395195 Wikidata Q18211996
Eigenschaften
Molare Masse	114,86 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	4,83 g·cm−3[4]
Schmelzpunkt	1200 °C[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​372​‐​317​‐​410 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickeldisilicid ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Silicide.

Nickeldisilicid kann durch Reaktion von Nickel mit Silicium bei 750 °C gewonnen werden.^[6]

${\displaystyle \mathrm {Ni+2\ Si\longrightarrow NiSi_{2}} }$

Nickeldisilicid ist graublauer Feststoff.^[1][2] Er ist ein Halbleiter und besitzt eine Kristallstruktur vom Fluorittyp mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225.^[7] Die Verbindung hat einen Widerstand von etwa 34 bis 50 µΩ/cm.^[8]

Nickeldisilicid wird als Kontaktmaterial in der Halbleiterindustrie verwendet.^[9] Die Gitterabstände der Verbindung ist nur 0,4 % kleiner als die von Silicium.^[10]

Neben Nickeldisilicid sind mit Ni₃Si, Ni₃₁Si₁₂, Ni₃Si₂, Nickelmonosilicid (NiSi) und Dinickelsilicid (Ni₂Si) mindestens fünf weitere bei Raumtemperatur stabile Nickelsilicide bekannt. Das Phasendiagramm zeigt insgesamt elf Nickelsilicide.^[11][8]

1. ↑ ^{a b} scielo.org.za:Aspects of coloured precious metal intermetallic compounds (Memento vom 7. Juli 2016 im Internet Archive), abgerufen am 7. Juli 2016.
2. ↑ ^{a b} Open Publications of UTS Scholars, Supansomboon, S: Properties and applications of metastable precious metal intermetallic compounds, abgerufen am 7. Juli 2016
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Nickeldisilicid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 13 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Eintrag zu nickel disilicide in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 2. April 2022. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
6. ↑ B.A Julies, D. Knoesen, R. Pretorius, D. Adams: A study of the NiSi to NiSi2 transition in the Ni–Si binary system. In: Thin Solid Films. 347, 1999, S. 201, doi:10.1016/S0040-6090(99)00004-8.
7. ↑ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3669 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ ^{a b} Yoshio Nishi, Robert Doering: Handbook of Semiconductor Manufacturing Technology, Second Edition. CRC Press, 2007, ISBN 978-1-4200-1766-3, S. 18 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ Johann-Friedrich Luy, Peter Russer: Silicon-Based Millimeter-Wave Devices. Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 978-3-642-79031-7, S. 74 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
10. ↑ Inder P. Batra: Metallization and Metal-Semiconductor Interfaces. Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 978-1-4613-0795-2, S. 216 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
11. ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4665-7115-0, S. 77 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).