Nickel(II)-oxid

Kristallstruktur
(c) Goran tek-en, CC BY-SA 4.0
_ Ni2+ 0 _ O2−
Kristallsystem	kubisch flächenzentriert
Gitterparameter	a = 416,8 pm[1]
Allgemeines
Name	Nickel(II)-oxid
Andere Namen	Nickelmonoxid Nickeloxid (mehrdeutig) Nickeloxydul (veraltet) Bunsenit (als Mineral)
Verhältnisformel	NiO
Kurzbeschreibung	geruchloses, dunkelgrünes bis schwarzes Pulver[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1313-99-1 11099-02-8 34492-97-2 EG-Nummer 215-215-7 ECHA-InfoCard 100.013.833 PubChem 14805 ChemSpider 14121 Wikidata Q411221
Eigenschaften
Molare Masse	74,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	6,72 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1984 °C[2]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 317​‐​350i​‐​372​‐​413 P: 202​‐​260​‐​273​‐​280​‐​302+352​‐​308+313[2]
MAK	kein Wert vergeben, da krebserzeugend[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nickel(II)-oxid ist eine chemische Verbindung des Metalls Nickel, die zur Gruppe der Oxide gehört.

Vorkommen

Natürlich kommt Nickel(II)-oxid als Mineral Bunsenit vor.

Gewinnung und Darstellung

Man erhält es durch starkes Kalzinieren des Nitrats (Ni(NO₃)₂) oder Carbonats (NiCO₃) oder durch Oxidation von Rotnickelkies (NiAs) oder reinem Nickel an der Luft.

Eigenschaften

Nickel(II)-oxid ist ein basisches Oxid. Es ist antiferromagnetisch und ist isotyp mit Natriumchlorid. Reinstes NiO ist hellgelb. Ein höherer Sauerstoffgehalt verleiht dem NiO eine grüne bis graugrüne Färbung. Dunklere bis schwarze Produkte enthalten zunehmend Ni³⁺. Das bei hohen Temperaturen gewonnene Nickel(II)-oxid ist in Säuren und Alkalien fast unlöslich; je niedriger die Darstellungstemperatur, umso löslicher ist es, besonders in heißer Salpetersäure und Ammoniakwasser.^[4]

Verwendung

Nickel(II)-oxid wird zur Herstellung von Emaille (als Haftmittel^[5]), Keramik, Gläsern (als Färbemittel) und Elektroden (beispielsweise für Lithium-Ionen-Akkumulatoren) verwendet. Weiterhin dient es als Anodenmaterial in Brennstoffzellen.^[6][7] Außerdem wird es als Katalysator für die Hydrierung organischer Verbindungen genutzt. Weiterhin ist es ein Zwischenprodukt zur Herstellung von reinem Nickel (Reduktion mit Kohlenmonoxid).

Sicherheitshinweise

Wie auch viele andere Nickelverbindungen wird Nickel(II)-oxid als krebserzeugend eingestuft.

Verwandte Verbindungen

• Nickel(III)-oxid (Nickelsesquioxid), Ni₂O₃
• Nickel(IV)-oxid (Nickeldioxid), NiO₂
• Nickel(III)-oxidhydroxid, NiO(OH)
• Nickel(II)-hydroxid, Ni(OH)₂

Einzelnachweise

1. ↑ R.W. Cairns, E. Ott: X-Ray Studies of the System Nickel-Oxygen-Water. I. Nickelous Oxide and Hydroxide. In: Journal of the American Chemical Society, 55, 1933, S. 527–533, doi:10.1021/ja01329a013.
2. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Nickeloxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Eintrag zu Nickel monoxide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1689.
5. ↑ Mila Schrader: Gusseisenöfen und Küchenherde: Ein historischer Rückblick (Memento vom 17. März 2009 im Internet Archive)
6. ↑ Institut für Energieforschung Jülich: Die Jülicher planare anodengestützte Hochtemperatur-Brennstoffzelle (SOFC)
7. ↑ M. Pehnt: Ganzheitliche Bilanzierung von Brennstoffzellen in der Energie- und Verkehrstechnik (PDF; 4,7 MB)