Neptunium(IV)-fluorid

Kristallstruktur
_ Np4+ 0 _ F−
Kristallsystem	monoklin[1]
Raumgruppe	C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15[1]
Gitterparameter	a = 1264 pm b = 1070 pm c = 836 pm β = 126,4°[1]
Allgemeines
Name	Neptunium(IV)-fluorid
Andere Namen	Neptuniumtetrafluorid
Verhältnisformel	NpF4
Kurzbeschreibung	grüner Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14529-88-5 Wikidata Q1977882
Eigenschaften
Molare Masse	313,04 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,8 g·cm−3[3]
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Neptunium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus den Elementen Neptunium und Fluor. Es besitzt die Formel NpF₄ und gehört zur Stoffklasse der Fluoride.

Neptunium(IV)-fluorid entsteht durch Umsetzung von Neptunium(IV)-oxid (NpO₂) mit Fluorwasserstoff (HF) im O₂-Strom bei 500 °C. Der Sauerstoff verhindert eine Reduktion des Produkts durch meist im HF-Gas vorhandene, geringe Mengen Wasserstoff.^[5]

${\displaystyle {\ce {NpO2 + O2 + 4 HF -> NpF4 + O2 + 2 H2O}}}$

Eine weitere Darstellungsmethode ist die Oxidation von Neptunium(III)-fluorid (NpF₃) mit einem Sauerstoff-Fluorwasserstoff-Gemisch.^[6]

${\displaystyle {\ce {4 NpF3 + O2 + 4 HF -> 4 NpF4 + 2 H2O}}}$

Neptunium(IV)-fluorid ist ein grüner Feststoff und kristallisiert im monoklinen Kristallsystem mit den Gitterparametern a = 1264 pm, b = 1070 pm, c = 836 pm und β = 126,4°.^[1]

Neptunium(IV)-fluorid wird im H₂-Strom zu Neptunium(III)-fluorid (NpF₃) reduziert:^[5]

${\displaystyle {\ce {2 NpF4 + H2 -> 2 NpF3 + 2 HF}}}$

Neptunium(IV)-fluorid wird im Fluorgasstrom bei 500 °C zum flüchtigen Neptuniumhexafluorid (NpF₆) umgesetzt:^[7]

${\displaystyle {\ce {NpF4 + F2 -> NpF6}}}$

Einstufungen nach der CLP-Verordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

1. ↑ ^{a b c d} C. Keller: Die Chemie des Neptuniums, in: Fortschr. chem. Forsch., 1969/70, 13/1, S. 69.
2. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1969.
3. ↑ Neptunium(IV)-fluorid bei www.webelements.com.
4. ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ ^{a b} C. Keller: Die Chemie des Neptuniums, in: Fortschr. chem. Forsch., 1969/70, 13/1, S. 67.
6. ↑ Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu „Neptuniumverbindungen“ im Lexikon der Chemie, abgerufen am 7. April 2010.
7. ↑ John G. Malm, Bernard Weinstock, E. Eugene Weaver: The Preparation and Properties of NpF₆; a Comparison with PuF₆, in: J. Phys. Chem., 1958, 62 (12), S. 1506–1508 (doi:10.1021/j150570a009).

• Zenko Yoshida, Stephen G. Johnson, Takaumi Kimura, John R. Krsul: Neptunium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 699–812 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_6).
• C. Keller: Die Chemie des Neptuniums, in: Fortschr. chem. Forsch., 1969/70, 13/1, S. 1–124 (doi:10.1007/BFb0051170).
• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 71, Transurane, Teil C, S. 104–107.