Natriumthioantimonat(V)

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumthioantimonat(V)
Andere Namen	Natriumtetrathioantimonat(V)-Nonahydrat Schlippe'sches Salz
Summenformel	Na3SbS4·9 H2O
Kurzbeschreibung	hellgelbe Kristalle mit unangenehmem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10101-91-4 EG-Nummer (Listennummer) 682-752-5 ECHA-InfoCard 100.208.207 PubChem 16211194 Wikidata Q27295692
Eigenschaften
Molare Masse	481,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,86 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	87 °C[1]
Siedepunkt	234 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	mäßig in Wasser (330 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 332​‐​302​‐​411 P: 273[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumthioantimonat(V) (auch Schlippe'sches Salz nach dem Chemiker Johann Karl Friedrich von Schlippe^[2], von diesem ursprünglich als Schwefelspießglanznatron bezeichnet) ist das Natriumsalz der Thioantimon(V)-säure und tritt kristallwasserhaltig als Nonahydrat mit der Summenformel Na₃SbS₄· 9 H₂O auf.

Gewinnung und Darstellung

Natriumthioantimonat(V)-Nonahydrat wird bei Erhitzung einer wässrigen Suspension von Stibnit mit Natronlauge und Schwefel gebildet. Hierbei wird die Antimon(III)-Verbindung des Stibnits zu einer Antimon(V)-Verbindung oxidiert und der Schwefel zu Sulfid reduziert.^[3] Nach Abkühlung der Lösung kristallisiert das hellgelbe Schlippe'sche Salz aus. Die Gleichung für diese Reaktion lautet:

${\displaystyle \mathrm {\ Sb_{2}S_{3}+3\ Na_{2}S+\ 2\ S+\ 18\ H_{2}O\longrightarrow } \mathrm {\ 2\ Na_{3}SbS_{4}\cdot \ 9\ H_{2}O\ } }$

Eine alternative Darstellungsmethode geht von in Salzsäure gelöstem Antimon(III)-chlorid SbCl₃ oder Antimon(III)-oxid Sb₂O₃ aus, in das Schwefelwasserstoffgas eingeleitet wird.^[4]

Eigenschaften

Natriumthioantimonat(V) liegt in Form von licht- und luftempfindlichen, hellgelben Kristallen mit unangenehmem Geruch vor. In Wasser ist es sehr leicht löslich, wobei seine wässrige Lösung stark alkalisch reagiert.^[1] Mit Säuren erhält man daraus das als Pigment Goldschwefel verwendete Antimon(V)-sulfid, Sb₂S₅.

Verwendung

Natriumthioantimonat(V) wird zur Herstellung von Antimon(V)-sulfid (auch Goldschwefel genannt) verwendet und wurde früher bei der Vulkanisierung von Kautschuk verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Datenblatt Natriumthioantimonat(V)-Nonahydrat bei Merck, abgerufen am 14. April 2011.
2. ↑ Schweiggers Journal 1822, Nr. 33.
3. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 821.
4. ↑ G. Jander, E. Blasius: Einführung in das anorganisch chemische Praktikum (qualitative Analyse), 13. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1990, ISBN 3-7776-0449-6, S. 482.