Natriumsalicylat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumsalicylat
Andere Namen	Salicylsäure Natriumsalz; 2-Hydroxybenzoesäure Natriumsalz; SODIUM SALICYLATE (INCI);
Summenformel	C7H5NaO3
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	200-198-0
ECHA-InfoCard	100.000.181
PubChem	16760658
ChemSpider	5689
DrugBank	DB01398
Wikidata	Q414547
Eigenschaften
Molare Masse	160,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,561 g·cm−3
Schmelzpunkt	200 °C
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (1000 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐319‐361d
	P: 305+351+338‐308+313
Toxikologische Daten	930 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumsalicylat ist das Natriumsalz der Salicylsäure. Natriumsalicylat dient als Vorstufe zur Synthese von Acetylsalicylsäure (ASS).

Gewinnung und Darstellung

Natriumsalicylat wird durch Sättigung von Natriumphenolat mit Kohlenstoffdioxid unter hohem Druck und erhöhter Temperatur gewonnen. Dies ist die bereits 1844 industriell eingeführte Kolbe-Schmitt-Reaktion.

Natriumsalicylat wird verwendet:

als Antiphlogistikum und Antipyretikum (ähnliche Eigenschaften wie Salicylsäure, aber besser verträglich, jedoch schlechter verträglich als ASS)
als Keratolytikum zur topischen Anwendung. Früher auch zur Verödung von Krampfadern
als Nachweismittel für Nitrationen (Bildung von gelb gefärbtem Natriumnitrosalicylat).
als Konservierungsmittel in der Lebensmittel- sowie Kosmetikindustrie
als Treibladung in pfeifenden Feuerwerkskörpern
als Glanzzusatz für cyanidische Messingelektrolyte
als Szintillatorsubstanz bei der Lumineszenzspektroskopie
als Vergällungsmittel in Kosmetika

↑ Eintrag zu SODIUM SALICYLATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2019.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu Natriumsalicylat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
↑ E. T. Spielberg, P. S. Campbell, K. C. Szeto, B. Mallick, J. Schaumann, A.-V. Mudring: Sodium Salicylate: An In‐Depth Thermal and Photophysical Study. In: Chem. Eur. J. Band 24, Nr. 58, 2018, S. 15638–15648, doi:10.1002/chem.201803045.