Natriummetaborat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriummetaborat
Andere Namen	Natriumdioxoborat
Summenformel	NaBO2
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7775-19-1 16800-11-6 (Dihydrat) 10555-76-7 (Tetrahydrat) 35585-58-1 (Octahydrat) ECHA-InfoCard 100.028.992 PubChem 145326 Wikidata Q3333421
Eigenschaften
Molare Masse	65,80 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,34[2]
Schmelzpunkt	965 °C[2]
Siedepunkt	1474 °C[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser (480 g·l−1)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 319​‐​361 P: 261​‐​305+351+338[4]
Toxikologische Daten	2330 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriummetaborat ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Borate.

Natriummetaborat kann durch Reaktion von Natriumcarbonat mit Borsäure gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}+2\ H_{3}BO_{3}\longrightarrow 2\ NaBO_{2}+CO_{2}+3\ H_{2}O} }$

Natriummetaborat kann auch durch Reaktion von Natriumhydroxid mit Natriumtetraborat gewonnen werden. Das Dihydrat entsteht durch Erhitzen einer Aufschlämmung des Tetrahydrates über 54 °C.^[5] Das Tetrahydrat wandelt sich bei 120 °C in das Anhydrat um.^[6]

Natriummetaborat entsteht auch bei der Reaktion von Wasser mit Natriumperborat.^[7]

Natriummetaborat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.^[1] Er besitzt eine trigonale Kristallstruktur (a = 1192,5 pm, c = 643,9 pm)^[2] mit der Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167.^[3] Das bei Raumtemperatur stabile Dihydrat besitzt eine trikline Kristallstruktur.^[8]

Natriummetaborat wird als Additiv für fotografische Entwickler, galvanische Bäder und Herbizide verwendet.^[6]

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Natriummetaborat, wasserfrei in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 809.
3. ↑ ^{a b} Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 602 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Datenblatt Sodium metaborate tetrahydrate, ≥99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. Februar 2014 (PDF).
5. ↑ Eintrag zu Sodium metaborate in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 15. Februar 2014.
6. ↑ ^{a b} Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 999 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Endodontologie: Lehrbuch für Studium und Beruf ; mit 46 Tabellen. Deutscher Ärzteverlag, 2011, ISBN 3-7691-3421-4, S. 457 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ John Krc: Crystallographic Data. 44. Sodium Metaborate Dihydrate. In: Analytical Chemistry. 23, 1951, S. 806–806, doi:10.1021/ac60053a043.