Natriumgermanat

Kristallstruktur
_ Na+ 0 _ Si4+0 _ O2−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Cmc21 (Nr. 36)Vorlage:Raumgruppe/36
Gitterparameter	a = 1085 pm, b = 622,5 pm, c = 493,0 pm[1]
Allgemeines
Name	Natriumgermanat
Andere Namen	Natriummetagermanat
Verhältnisformel	Na2GeO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12025-19-3 12310-03-1 (Heptahydrat) EG-Nummer 234-703-0 ECHA-InfoCard 100.031.535 PubChem 13783481 ChemSpider 11214192 Wikidata Q15628275
Eigenschaften
Molare Masse	166,62 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,31 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1083 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumgermanat ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Germanate.

Gewinnung und Darstellung

Natriumgermanat kann durch Reaktion von Germanium mit Natriumhydroxid^[4] oder durch Reaktion Natriumcarbonat mit Germaniumdioxid bei 1200 °C gewonnen werden.^[1]

Eigenschaften

Natriumgermanat ist ein weißer Feststoff, der löslich in Wasser ist.^[2] Das Heptahydrat beginnt bei 83 °C sein Kristallwasser zu verlieren.^[5] Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cmc2₁ (Raumgruppen-Nr. 36)Vorlage:Raumgruppe/36 isotyp zu Natriummetasilicat.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} H. Völlenkle, A. Wittmann, H. Nowotny: Verfeinerung der Kristallstruktur des Natriummetagermanats, Na2GeO3. In: Monatshefte für Chemie. 102, 1971, S. 964, doi:10.1007/BF00909922.
2. ↑ ^{a b c d} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 487 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Cyril Parsons, Clare Dover: The Elements and their Order: Foundations of Inorganic Chemistry. 1966, S. 89 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 610 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).