Natriumbromat

Kristallstruktur
_ Na+ 0 _ Br5+0 _ O2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	P213 (Nr. 198)Vorlage:Raumgruppe/198
Gitterparameter	a  6,70717 Å[1]
Allgemeines
Name	Natriumbromat
Andere Namen	Natriumbromat(V) SODIUM BROMATE (INCI)[2]
Verhältnisformel	NaBrO3
Kurzbeschreibung	farbloser geruchloser Feststoff[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-38-0 EG-Nummer 232-160-4 ECHA-InfoCard 100.029.237 PubChem 23668195 Wikidata Q414567
Eigenschaften
Molare Masse	150,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,34 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	381 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (364 g·l−1 bei 20 °C)[3]
Brechungsindex	1,6168[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​302​‐​315​‐​319​‐​335​‐​341​‐​350 P: 210​‐​221​‐​283​‐​305+351+338​‐​306+360​‐​370+380+375​‐​420​‐​501 [3]
Toxikologische Daten	140 mg·kg−1 (LD50, Maus, i.p.)[5] 250 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, oral)[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Natriumbromat ist eine chemische Verbindung aus den Gruppen der Natriumverbindungen und der Bromate.

Gewinnung und Darstellung

Natriumbromat kann durch Reaktion von flüssigem Brom mit einer Lösung von Natriumhydroxid dargestellt werden:^[7]

${\displaystyle {\ce {3Br2 + 6Na+ + 6OH- <=> 6Na+ + BrO3- + 5Br- + 3H2O}}}$

Es entstehen somit fünf Mol NaBr und ein Mol Natriumbromat (NaBrO₃).

Natriumbromat kann auch durch Auflösung von Natriumcarbonat in Wasser und anschließende Reaktion mit Brom gewonnen werden.^[8]

Eigenschaften

Natriumbromat ist ein farbloser, geruchloser, hygroskopischer Feststoff, welcher ein starkes Oxidationsmittel ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur über 381 °C, wobei Sauerstoff entsteht.^[3] Er kristallisiert kubisch, Raumgruppe P2₁3 (Raumgruppen-Nr. 198)Vorlage:Raumgruppe/198, mit dem Gitterparameter a = 6,707 Å.^[1]

Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.^[6]

Löslichkeit in Wasser[6]
Temperatur	in °C	0	20	40	60	80	100
Löslichkeit	in g/100 g H2O	27,5	36,4	48,8	62,6	75,8	90,8

Verwendung

Natriumbromat wird als Oxidationsmittel (z. B. als Bleichmittel und beim Textilfärben) und als piezoelektrischer Einkristall verwendet.^[3] In Kombination mit Natriumbromid wird es bei der Goldwäsche eingesetzt.^[6][8] In der organischen Chemie wird Natriumbromat als Bromierungsreagenz für aromatische Verbindungen wie Nitrobenzol, Benzoesäure und Benzaldehyd angewendet.^[6][9]

Verwandte Verbindungen

• Natriumbromit NaBrO₂, CAS-Nummer: 7486-26-2
• Natriumchlorat

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} S. C. Abrahams, J. L. Bernstein: Remeasurement of optically active NaClO₃ and NaBrO₃. In: Acta Crystallographica. B33, 1977, S. 3601–3604, doi:10.1107/S0567740877011637.
2. ↑ Eintrag zu SODIUM BROMATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 16. September 2021.
3. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Natriumbromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.
5. ↑ Datenblatt Sodium bromate, ≥99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. Mai 2017 (PDF).
6. ↑ ^{a b c d e} D. Yoffe, R. Frim, S. D. Ukeles, M. J. Dagani, H. J. Barda, T. J. Benya, D. C. Sanders: Bromine Compounds. In: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2013, doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.
7. ↑ Production of bromine compounds (Weizmann) (PDF; 4,6 MB)
8. ↑ ^{a b} Bromine, Inorganic Compounds (ICL)@1@2Vorlage:Toter Link/www.icl-ip.com (Seite nicht mehr abrufbar, Suche in Webarchiven)  Info: Der Link wurde automatisch als defekt markiert. Bitte prüfe den Link gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.
9. ↑ A. Groweiss: Use of Sodium Bromate for Aromatic Bromination: Research and Development. In: Org. Process Res. Dev. 4, 2000, S. 30–33, doi:10.1021/op9901947.