Natriumarsenid

Kristallstruktur
_ Na+ 0 _ As3−
Allgemeines
Name	Natriumarsenid
Andere Namen	Trinatriumarsenid
Verhältnisformel	AsNa3
Kurzbeschreibung	braun violetter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12044-25-6 EG-Nummer 234-952-5 ECHA-InfoCard 100.031.762 PubChem 82879 Wikidata Q18056539
Eigenschaften
Molare Masse	143,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,36 g·cm−3[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumarsenid ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Arsenide. Neben Na₃As sind noch weitere Natriumarsenide wie NaAs bekannt.^[4]

Gewinnung und Darstellung

Natriumarsenid kann durch Reaktion von Natriumdampf mit Arsen bei 180 bis 200 °C gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {3\ Na+As\longrightarrow Na_{3}As} }$

Eigenschaften

Natriumarsenid ist ein braun-violetter Feststoff. Er besitzt eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P6₃/mmc (Raumgruppen-Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194 und den Gitterparametern a =4,874 Å und c = 8,515 Å.^[6] Die Struktur enthält zwei kristallographisch verschiedene Na-Atome; eines ist trigonal-planar von As-Atomen umgeben, das andere tetraedrisch. Andere Literaturquellen berichten von einer Struktur vom Anti-Tysonit-Typ^[1] mit der P6₃cm (Nr. 185)Vorlage:Raumgruppe/185.^[7] Bei Kontakt mit Wasser bildet sich Arsenwasserstoff.^[8][9]

${\displaystyle \mathrm {Na_{3}As+3\ H_{2}O\longrightarrow 3\ NaOH+H_{3}As} }$

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} J. D. Smith: The Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8754-9, S. 559 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ Norbert Auner, Wolfgang A. Herrmann, Uwe Klingebiel: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 2, 1996: Volume 2: Groups 1,2, 13 and 14. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-179171-3, S. 40 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ J. Songster, A. D. Pelton: The As-Na (arsenic-sodium) system. In: Journal of Phase Equilibria. 14, 1993, S. 240, doi:10.1007/BF02667819.
5. ↑ William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley: The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8757-0, S. 439 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ H.J. Beister, K. Syassen, J. Klein: Phase transition of Na₃As under pressure. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 45, 1990, S. 1388–1392 (PDF, freier Volltext).
7. ↑ Bodie Douglas, Shi-Ming Ho: Structure and Chemistry of Crystalline Solids:. Springer Science & Business Media, 2007, ISBN 978-0-387-36687-6, S. 323 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Amit Arora: Text Book Of Inorganic Chemistry:. Discovery Publishing House, 2005, ISBN 978-81-8356-013-9, S. 521 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ Peter Hafner, Klaus-Jürgen Range: Na3As revisited: high-pressure synthesis of single crystals and structure refinement. In: Journal of Alloys and Compounds. 216, 1994, S. 7, doi:10.1016/0925-8388(94)91033-2.