Molybdän(V)-fluorid

Kristallstruktur
_ Mo5+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Molybdän(V)-fluorid
Andere Namen	Molybdänpentafluorid
Verhältnisformel	MoF5
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13819-84-6 PubChem 139613 ChemSpider 123127 Wikidata Q4493212
Eigenschaften
Molare Masse	190,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,5 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	45 °C[3]
Siedepunkt	212 °C[2]
Löslichkeit	Hydrolyse bei Kontakt mit Wasser[4] Löslich in Dimethylether und Acetonitril unter Bildung von entsprechenden Additionsverbindungen[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Molybdän(V)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Molybdäns aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Molybdän(V)-fluorid kann durch Reaktion von Molybdänhexacarbonyl mit Fluor bei −78 °C gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {2\ Mo(CO)_{6}+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ MoF_{5}+12\ CO} }$

Alternativ erfolgt die Darstellung durch Umsetzung von elementarem Molybdän mit Molybdän(VI)-fluorid bei 60 °C mit einer Ausbeute von 75 – 80 %^[4]:

${\displaystyle {\ce {Mo + 5 MoF6 ->[T][]6 MoF5}}}$

Eigenschaften

Molybdän(V)-fluorid ist ein gelber, hydrolyseempfindlicher Feststoff, der an der Luft raucht.^[1] Seine Kristallstruktur kann als zyklisches Tetramer [MoF₅]₄ aus verzerrten Oktaedern beschrieben werden. Es handelt sich um den Namensgeber des MoF₅-Strukturtyps.^[6]

Die in der Literatur angegebene Schmelztemperatur von über 60 °C widerspricht neueren sowohl thermographisch als auch visuell in einer dünnwandigen Quarzkapillare ermittelten Werten von etwa 45 °C. Das Fehlen einer vollständigen chemischen Analyse in den älteren Quellen legt das Vorhandensein von Beimischungen von Molybdän(VI)-oxidfluorid MoOF₄ (Schmelzpunkt 98 °C) in den synthetisierten Zubereitungen nahe, was den Schmelzpunkt erheblich erhöhen kann.^[3][7]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 266. 
2. ↑ ^{a b} webelements: Periodic Table of the Elements | Molybdenum | tetramolybdenum_eicosafluoride
3. ↑ ^{a b} Ya. V. Vasil'ev, A. A. Opalovskii, K. A. Khaldoyanidi: Magnetic properties of molybdenum pentafluoride. In: Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR Division of Chemical Science. 18, 1969, S. 231, doi:10.1007/BF00905525.
4. ↑ ^{a b c} T. J. Ouellette et al.: Molybdenum(V) fluoride (Molybdenum pentalfluoride). In: F. A. Cotton (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 13. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1972, ISBN  07-013208-9 (defekt), S. 146–1150 (englisch). 
5. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
6. ↑ A. J. Edwards, R. D. Peacock, R. W. H. Small: The Preparation and Structure of Molybdenum Pentafluoride. In: J. Chem. Soc. 1962, S. 4486–4491. 
7. ↑ Ralph F. Krause, Thomas B. Douglas: The melting temperature, vapor density, and vapor pressure of molybdenum pentafluoride. In: The Journal of Chemical Thermodynamics. 9, 1977, S. 1149, doi:10.1016/0021-9614(77)90116-1.