Molybdän(IV)-chlorid

Kristallstruktur
_ Mo4+ 0 _ Cl− Kristallstruktur von α-MoCl4
Allgemeines
Name	Molybdän(IV)-chlorid
Andere Namen	Molybdäntetrachlorid
Verhältnisformel	MoCl4
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13320-71-3 EG-Nummer 236-358-1 ECHA-InfoCard 100.033.039 PubChem 83340 ChemSpider 75200 Wikidata Q2350349
Eigenschaften
Molare Masse	237,75 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,193 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	272 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1] löslich in konzentrierter Schwefelsäure und Salpetersäure[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Molybdän(IV)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Molybdäns aus der Gruppe der Chloride.

Molybdän(IV)-chlorid kann durch Reaktion von Molybdän(V)-chlorid mit Benzol, Molybdän(III)-chlorid^[1] oder Tetrachlorethylen^[4] gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ MoCl5+C_{6}H_{6}\longrightarrow 2\ MoCl_{4}+C_{6}H_{5}Cl+HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {MoCl_{5}+MoCl_{3}\longrightarrow 2\ MoCl_{4}} }$

${\displaystyle {\ce {2 MoCl5 + C2Cl4 -> 2 MoCl4 + C2Cl6}}}$

Molybdän(IV)-chlorid ist ein paramagnetisches, licht-, luft- und feuchtigkeitsempfindliches schwarzes Pulver oder schwarz-braune, sechseckige Säulen. Es ist äußerst hydrolyseanfällig und löst sich rückstandslos mit gelber bis rotbrauner Farbe in Wasser, Ethanol und Ether. Beim Erhitzen über 180 °C im Vakuum ist es unter teilweiser Zersetzung in Molybdän(III)-chlorid und Molybdän(V)-chlorid flüchtig. Es besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P31c (Raumgruppen-Nr. 163)Vorlage:Raumgruppe/163, a = 605,8 pm, c = 1167,4 pm.^[1][2] Die Verbindung (α-Form mit Ketten aus trans-kantenverknüpften MoCl₆ Oktaedern) wandelt sich 250 °C in die β-Form um, welche aus Ringen von sechs cis-kantenverknüpften MoCl₆ Oktaedern besteht.^[5] In konzentrierter Salzsäure gelöst, bildet es mit Alkalichloriden Komplexsalze, wie zum Beispiel das apfelgrüne Caesiumpentachlorooxomolybdat(V) Cs₂[MoOCl₅].

1. ↑ ^{a b c d e} Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1533. 
2. ↑ ^{a b c d} Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 574 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ E. L. McCann III and T. M. Brown: Molybdenum(IV) chloride. In: Robert W. Parry (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 12. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1970, ISBN  07-048517-8 (defekt), S. 181–186 (englisch). 
5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1470.