Mangan(III)-fluorid
Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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_ Mn3+ _ F− | ||||||||||||||||
Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Mangan(III)-fluorid | |||||||||||||||
Andere Namen | Mangantrifluorid | |||||||||||||||
Verhältnisformel | MnF3 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung | rubinroter Feststoff[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 111,93 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand | fest[1] | |||||||||||||||
Dichte | 3,54 g·cm−3 (25 )[1] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Löslichkeit | Hydrolyse in Wasser[2] | |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Mangan(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Mangans aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
Mangan(III)-fluorid kann durch Reaktion von Mangan(II)-iodid oder Mangan(II)-fluorid mit Fluor gewonnen werden.[2]
Es kann durch Fluorierung von Mangan erzeugt werden.[3]
Eigenschaften
Mangan(III)-fluorid ist ein rubinrotes Salz, das von Wasser hydrolysiert wird. Es ist thermisch bis 600 °C beständig.[2] Es besitzt eine monokline pseudorhomboedrische Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15) , welche aus gestreckten MnF6-Oktaedern aufgebaut ist. Die Gitterparameter betragen a = 8,904 ± 0,003 Å; b = 5,037 ± 0;002 Å; c = 13,448 ± 0,005 Å; β = 92,74 ± 0,04°.[4][5][6]
Verwendung
Mangan(III)-fluorid wird als Fluorierungsmittel verwendet.[7]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Datenblatt Manganese(III) fluoride, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. Juli 2012 (PDF).
- ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 268.
- ↑ webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Manganese | chemical reaction data
- ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 831 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ M. A. Hepworth, K. H. Jack, R. S. Nyholm: Interatomic Bonding in Manganese Trifluoride. In: Nature. 179, 1957, S. 211–212, doi:10.1038/179211b0.
- ↑ M. A. Hepworth, K. H. Jack: The crystal structure of manganese trifluoride, MnF3 In: Acta Crystallographica. 10, 1957, S. 345–351, doi:10.1107/S0365110X57001024.
- ↑ Investigation of Manganese Trifluoride - Thermal Decomposition by Knudsen Cell Mass Spectrometry (PDF; 6 kB)
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(c) Materialscientist at en.wikipedia, CC BY-SA 3.0
MnF3 structure
Journal = ZEITSCHRIFT FUER ANORGANISCHE UND ALLGEMEINE CHEMIE, Year = 1993, Volume = 619, Page = 1426–1430, Title = Zur Kristallstruktur von Mn3 und MnPtF6, Authors = Schrötter F., Müller B.G.